【正文】 溫 示 提 馨 請做：課時作業(yè)（ 42） 課時作業(yè) (3)目標產物 CH2===C(CH3)COOCH3中含有5個碳原子 ， 2個氧原子 ， 而反應物 CO、CH3OH中各有 1個碳原子和 1個氧原子 ， 所以不飽和脂肪鏈烴含有 3個碳原子且不含氧原子 ， 由此可以寫出該反應的化學方程式 。 [ 答案 ] ( 1) 分餾塔 汽油、煤油、柴油等 ( 2) 輕質油和氣態(tài)烯烴 ( 或碳原子數較少的烴 ) ( 3) C H 3 C ≡ CH ＋ CO ＋ CH 3 OH ― → CH 2 == = C ( C H 3 ) C OO C H 3 ( 4) 實驗試劑的濃度、體積在每次實驗中均相等 將剩余氣態(tài)有機物點燃 [解析 ](1)原油在分餾塔內加熱 ， 然后冷卻 ，逐漸餾出汽油 、 煤油和柴油等 。 石油氣體 (一定溫度 )―→ 催化反應器 ―→ 檢測 ―→ 尾氣處理 該探究實驗的關鍵是控制條件 ， 檢測裝置中選擇的檢測試劑為溴水或高錳酸鉀溶液 ， 探究中必須注意的問題是 ________________。 寫出該反應的化學方程式 __________________。 (2)使用催化劑進行石油裂化及裂解獲得的主 要 產 品 是____________________________________________________。 6．隨著交通運輸業(yè)和工業(yè)的發(fā)展，人們對燃油的需求量越來越大，對燃油品質的要求也越來越高。 (3)CCl4是一種易揮發(fā) 、 有毒的液體 ， 所以此流程中不用 CCl4萃取 ， 而是利用溴的揮發(fā)性 ，向得到的含溴水的海水中吹入熱空氣 ， 使溴揮發(fā)出來 。 由于陽極上發(fā)生氧化反應 ， 是溶液中 Cl－ 放電生成 Cl2， 所以必須用惰性電極 ， 工業(yè)上一般用鈦 (表面涂有釕氧化物 )， 也可以用石墨電極 。 (3)溴單質在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多 ， 四氯化碳與水不互溶 ， 故可用于萃取溴 ， 但在上述工藝中卻不用四氯化碳 ， 原因是________________________________________。 (2)本工藝流程中先后制得 Br CaSO4和Mg(OH)2， 能否按 Br Mg(OH) CaSO4順序制備 ？ ________(填 “ 是 ” 或 “ 否 ” )。 5．工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示。 4． 化學在生產和日常生活中有著重要的應用 。 6H2O 可在空氣中受熱分解制無水 M gC l2 D ．在第 ④ 步中溴元素被氧化，第 ⑤ 、 ⑥ 步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原 [答案 ]D [解析 ]BaCl2應加在 Na2CO3之前 ， 以便將過量的 Ba2＋ 除去 ， A錯；鐵為活潑電極 ， 不能作陽極 ， B錯；在空氣中 MgCl2 3．如圖所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。技 能 提 升 1． 下列有關硬水及其軟化的說法中錯誤的是 ( ) A． 離子交換法可以軟化硬水 B． 硬水中含有較多 Ca2＋ 、 Mg2＋ C． 生產 、 生活使用的天然水必須經軟化 D． 加熱可使暫時硬水中的 Ca2 ＋ 生成CaCO3沉淀 [答案 ]C [解析 ]A、 B、 D是一些常識 ， C中生活使用的硬水不是 “ 必須 ” 經軟化使用 。 堂 課 反 饋 知 識 回 扣 ( 4) 用離子交換膜法電解飽和食鹽水時，精制 N aC l溶液進入陽極室，純水進入陰極室，在陰極： 2H＋＋ 2e－== =H2↑ ，所得產物為 N aOH 和 H2，陽極： 2C l－－ 2e－== = C l2↑ 。 6H2O 。 ( 2) M g ( O H )2溶于鹽酸后得 M gC l2溶液，濃縮，冷卻結晶析出M gC l2 a ．精制飽和食鹽水進入陽極室 b ．純水 ( 加少量 Na O H ) 進入陰極室 c ．陰極產物為氫氧化鈉和氫氣 d ．陽極的電極反應為： Cl2＋ 2e－== = 2C l－ (5)母液中常含有 MgCl NaCl、 MgSOKCl等 (其溶解度與溫度的關系如右圖所示 )，可進一步加工制得一些重要的產品，若將母液加熱升溫到 60 ℃ 以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是________________；過濾上述晶體后，將濾液降溫到 30 ℃ 以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的________晶體。 6 H2O 晶體，需要進行的實驗操作依次為 ________ 。則加入試劑的順序是 ( 填編號 ) __ __ __ __ 。6H2O可制得無水氯化鎂，應采取的措施是____________________________________________________。 ② 所得 Mg(OH)2沉淀中含有的 CaSO4雜質在加鹽酸前應除去 ， 以保證 MgCl2的純度 。 特別提醒 (1)海水提溴： 用空氣或 H2O(g)將溴吹出 ， 而不用 CCl4萃取 ，因后者工藝復雜 ， 設備投資大 ， 經濟效益低且對環(huán)境污染嚴重 。 ② 水解平衡原理 在 M gC l2 ② 陰極室產品：氫氣和 NaOH， 補充純水(加入一定量的 NaOH)流出 NaOH溶液 。 ④ 有關反應離子方程式 Ba2 ＋＋ SO2 －4== = B aS O4↓ ， Mg2 ＋＋ 2OH－== = M g( OH )2↓ ， Fe3 ＋＋ 3OH－== = F e ( OH )3↓ ， Ca2 ＋＋ CO2 －3== = C aC O3↓ ， Ba2 ＋＋ CO2 －3== = B aC O3↓ ， CO2 －3＋ 2H＋== =H2O ＋ CO2↑ 。 ③ 試劑： B aC l Ca ( O H ) Na2CO稀鹽酸 用 B aC l2除去 SO2 －4，用 Ca ( O H )2除去 Mg2 ＋、 Fe3 ＋，用 Na2CO3除去 Ba2 ＋及 Ca2 ＋， 所加沉淀劑需稍過量。 ( 4) 粗鹽的精制 ① 目的：除去泥沙，使 Ca2 ＋、 Mg2 ＋、 Fe3 ＋、 SO2 －4等離子的含量達到要求。 ( 3) 工藝流程 粗鹽水 ―― →沉淀劑過濾 ―― ― ― →加適量稀鹽酸離子交換樹脂 ― → 精鹽水。 離子交換膜只允許陽離子通過 。 L－ 1。 L－ 1 3 .00 10－ 3L 32 g m ol－ 1＝ 177 .5 g 。 L ( 3) 自來水往往用氯氣消毒，氯氣與水反應的化學方程式為：Cl2＋ H2O HCl ＋ HClO ，該反應中， Cl2既 作氧化劑、又作還原劑，且二者的質量比為 1 ∶ 1 ，因而標準狀況下的 1 12 L C l2中，