高一化學(xué)上學(xué)期氧化還原新人教版(參考版)
2024-11-14 01:11本頁面
【正文】 ２、元素的一個(gè)原子得到幾個(gè)電子，該元素的化合價(jià)就_______幾價(jià)（填升高或降低） 練習(xí)：１、 Fe失去 2個(gè) e－ ，化合價(jià)變?yōu)?_______ ２、 CuO中的銅得到 2個(gè) e－ ，化合價(jià)由 ______變?yōu)開______ ３、Ｃ l ClO這個(gè)過程中氯元素（失去、得到） 個(gè)電子 升高 降低 ＋２ ＋２ ０ ３ 2Fe+3Cl2===2FeCl3 KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 3Cu+8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2 KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O 分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化關(guān)系，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目并指出氧化劑和還原劑。含元素 化合價(jià)升高 的物質(zhì)發(fā)生 氧化反應(yīng) ；所含元素 化合價(jià)降低 的物質(zhì)發(fā)生 還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的特征 元素化合價(jià)的變化 2Na+Cl2==2NaCl 高溫 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（ — ） 電子的得失 還原劑 氧化劑 ０ ０ ＋１ －１ 在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的 化合價(jià)降低 的反應(yīng)物，稱為 氧化劑 ；所含元素的 化合價(jià)升高 的反應(yīng)物，稱為 還原劑 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（二） 電子的偏移 H2+Cl2==2HCl 點(diǎn)燃 0 0 +1 1 還原劑 氧化劑 得氧失氧觀點(diǎn) 化合價(jià)升降觀點(diǎn) 電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn) 氧化反應(yīng) 得氧的反應(yīng) 還原反應(yīng) 失氧的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 有氧得失的反應(yīng) 有元素化合價(jià)升高的反應(yīng) 有元素化合價(jià)降低的反應(yīng) 有元素化合價(jià)升降的反應(yīng) 失去（或偏離）電子的反應(yīng) 得到（或偏向）電子的反應(yīng) 有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng) 特征 實(shí)質(zhì) １、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（ ）
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