安全工程師安全生產(chǎn)技術(shù)經(jīng)典筆記(參考版)
2025-06-29 21:42本頁(yè)面
【正文】 （153）/3=7 / 7。 (L上—L下)/HD 【解析】：根據(jù) C.21%，那么乙烷在空氣中爆炸的危險(xiǎn)度H是＿＿＿所以，一般情況下，爆炸極限均在較高的點(diǎn)火能量下測(cè)得，如測(cè)甲烷與空氣混合氣體的爆炸極限時(shí)，用10J以上的點(diǎn)火能量，其爆炸極限為5％～15％。圖2—6是電點(diǎn)火能量對(duì)甲烷、空氣混合氣體爆炸極限的影響。mm的爆炸管或球形爆炸容器。mm?！?．爆炸容器對(duì)爆炸極限的影響 爆炸容器的材料和尺寸對(duì)爆炸極限有影響，若容器材料的傳熱性好，管徑越細(xì)，火焰在其中越難傳播，爆炸極限范圍變小。可燃?xì)怏w在空氣中和純氧中的爆炸極限范圍比較見(jiàn)表2—3。 由圖2—5可知混合氣體中惰性氣體濃度的增加，使空氣的濃度相對(duì)減少，在爆炸上限時(shí)，可燃?xì)怏w濃度大，空氣濃度小，混合氣中氧濃度相對(duì)減少，故惰性氣體更容易把氧分子和可燃性氣體分子隔開(kāi)，對(duì)爆炸上限產(chǎn)生較大的影響，使爆炸上限劇烈下降。若在某處已經(jīng)著火，則放出熱量被惰性氣體吸收，熱量不能積聚，火焰不能蔓延到可燃?xì)夥肿由先?，可起到抑制作用。?dāng)惰性氣體的濃度增加到某一數(shù)值時(shí)，使爆炸上下限趨于一致，使混合氣體不發(fā)生爆炸。因此，密閉設(shè)備進(jìn)行減壓操作對(duì)安全是有利的。把爆炸極限范圍縮小為零的壓力稱(chēng)為爆炸的臨界壓力?！?。這是因?yàn)樵诟邏合禄旌蠚怏w的分子濃度增大，反應(yīng)速度加快，放熱量增加，且在高氣壓下，熱傳導(dǎo)性差，熱損失小，有利于可燃?xì)怏w的燃燒或爆炸。MPa的壓力下，對(duì)爆炸下限影響不大，對(duì)爆炸上限影響較大；例如丙酮的爆炸極限受溫度影響的情況見(jiàn)表2—1。 1．溫度的影響 混合爆炸氣體的初始溫度越高，爆炸極限范圍越寬，則爆炸下限降低，上限增高，爆炸危險(xiǎn)性增加。 這類(lèi)物質(zhì)在分解時(shí)會(huì)自身供氧，使反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行下去。當(dāng)可燃性氣體、蒸氣或粉塵的濃度小于爆炸下限時(shí)，由于在混合物中含有過(guò)量的空氣，過(guò)量空氣的冷卻作用及可燃物濃度的不足，導(dǎo)致系統(tǒng)得熱小于失熱，反應(yīng)不能延續(xù)下去；同樣，當(dāng)可燃性氣體(或粉塵)的濃度大于爆炸上限時(shí)，則會(huì)有過(guò)量的可燃物，過(guò)量的可燃物不僅因缺氧而不能參與反應(yīng)、放出熱量，反而起冷卻作用，阻止了火焰的蔓延。 可燃性氣體、蒸氣或粉塵在爆炸極限范圍內(nèi)，遇到熱源(明火或溫度)，火焰瞬間傳播于整個(gè)混合氣體(或混合粉塵)空間化學(xué)反應(yīng)速度極快，同時(shí)釋放大量的熱，生成很多氣體，氣體受熱膨脹，形成很高的溫度和很大的壓力，具有很強(qiáng)的破壞力。Y下=或nbsp。(L上—L下)/用爆炸上限與下限濃度之差與爆炸下限濃度之比值表示其危險(xiǎn)度H，即： Hl——標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下(0℃，lY——質(zhì)量濃度，g／m3。 式中L——體積分?jǐn)?shù)， 100L————————————=M 2731000M可燃性氣體、蒸氣的爆炸極限一般用可燃?xì)怏w或蒸氣在混合氣體中的所占體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示；可燃粉塵的爆炸極限是以在混合物中的質(zhì)量濃度(g／m3)來(lái)表示。當(dāng)可燃性氣體、蒸氣或可燃粉塵與空氣(或氧)在一定濃度范圍內(nèi)均勻混合，遇到火源發(fā)生爆炸的濃度范圍稱(chēng)為爆炸濃度極限，簡(jiǎn)稱(chēng)爆炸極限。B二、爆炸極限 (一)爆炸極限的基本理論及其影響因素 D C. 【例題】：懸浮于空氣中的粉塵(煤粉、面粉等)以一定的比例與空氣混合時(shí)，在一定的條件下所產(chǎn)生的爆炸，屬于＿＿＿和OH++++O2——HO2Pa)時(shí)，開(kāi)始出現(xiàn)下列反應(yīng)： H隨著溫度增加，爆炸極限會(huì)變寬。 圖2—3中a和b點(diǎn)時(shí)的壓力，即200Pa和6666Pa之間時(shí)(如圖中的a和b點(diǎn)之間)，由于產(chǎn)生支鏈速度大于銷(xiāo)毀速度，鏈反應(yīng)很猛烈，就會(huì)發(fā)生爆炸；當(dāng)壓力繼續(xù)提高，超過(guò)b點(diǎn)(大于6666從圖中可以看出，當(dāng)壓力很低且溫度不高時(shí)(如在溫度500℃和壓力不超過(guò)200圖2 熱反應(yīng)歷程是指危險(xiǎn)物受熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)在某一定空間內(nèi)進(jìn)行時(shí)，如果散熱不良會(huì)使反應(yīng)溫度不斷提高，溫度的提高又會(huì)使反應(yīng)速度加快，使得熱大于失熱，導(dǎo)致爆炸發(fā)生。ac——鏈在氣相上銷(xiāo)毀因數(shù)； s——鏈在器壁上銷(xiāo)毀因數(shù)； a) 式中F(c)——反應(yīng)物濃度函數(shù)； Ac+f(2—1) v(3)鏈終止，即游離基的消耗，使連鎖反應(yīng)終止。 鏈?zhǔn)椒磻?yīng)歷程大致分為3個(gè)階段： (1)鏈引發(fā)，游離基生成。OHOOH+OO2HⅢ H2O+H2 2O2IH2 支鏈反應(yīng)是指在反應(yīng)中一個(gè)游離基能生成一個(gè)以上的新的游離基，如氫和氧的連鎖反應(yīng)屬于此類(lèi)反應(yīng)
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