有關(guān)溶液的相關(guān)計算題與答案(參考版)
2025-06-27 01:29本頁面
【正文】 只有你自己才能把歲月描畫成一幅難以忘懷的人生畫卷。歲月是有情的，假如你奉獻給她的是一些色彩，它奉獻給你的也是一些色彩。努力過后，才知道許多事情，堅持堅持，就過來了。有時候覺得自己像個神經(jīng)病。在紛雜的塵世里，為自己留下一片純靜的心靈空間，不管是潮起潮落，也不管是陰晴圓缺，你都可以免去浮躁，義無反顧，勇往直前，輕松自如地走好人生路上的每一步3. 花一些時間，總會看清一些事。1. 若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。 56100 2. 解：（1）硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量：430mL20%=98g（2）設(shè)80g廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 98 152 2x 98g y z56：98=x: 98 g x=56g 152:98=y:98 g y=152g 98: 2 = 98g : z z=2g（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：152g/(*430ml+56g2g) 100%≈28%答：（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是98g；（2）廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為56g；（3）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%（四）圖像型溶液計算題1. ①%②% ③%2. （1）樣品中CaCO3的質(zhì)量為20克．（2）二氧化碳的質(zhì)量為 克．（3）%．(五)表格型計算題1. 85% ； % ； 分析四次加入鹽酸的情況：前三次，每加入10g鹽酸，固體質(zhì)量減少1g，而第四次加入10g鹽酸時，說明此時CaCO3已經(jīng)完全反應(yīng)了。 x73 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ +CaCO3 98:2 = x: 2 982. 稀鹽酸質(zhì)量73g 生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):%（二）質(zhì)量守恒型1. （1）生成二氧化碳的質(zhì)量:+=（2）石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：80%（3）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：% （4）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：20%設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x，消耗的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為y,生成CaCl2的質(zhì)量為zCaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑100 73 111 44X y z 100:44=x: x=10g 73:44=y: y= 111:44 = z: z=石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：10g/*100%=80%鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：*100%=%反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(10g+)*100%=20%答：，石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%，%，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。(2) 鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(3) 第三次實驗所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（%）(六)在溶液中中進行的有關(guān)差量型計算題在100g硫酸銅溶液中放入一塊鐵片，待硫酸銅全部反應(yīng)后，固體物質(zhì)的質(zhì)量增加1g，則原硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
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