【正文】 L1 C3H5O3H + 50 mL of molL1 NaC3H5O3+ 50 mL of molL1 NaC3H5O3 + 50 mL of molL1 NaC3H5O3 + 150 mL of mol（c）The pH increases to a small extent。L1 NaOH to distilled waterSolution（a）The pH increases to a small extent。L1 NaOH to 100 mL of molL1 HCl to 100 mL of molL1 NaOH to 100 mL of mol1.5. Choose specific acidbase conjugate pairs of suitable for prepare the following beffers（Use Table 41 for Ka of acid or Kb of base）：（a）pH≈ ；（ b）pH≈；（c ）[H 3O+]≈109 molExercises1. How do the acid and base ponents of a buffer function? Why are they typically a conjugate acidbase pair? Solution A buffer solution consists of a conjugate acidbase pair. The conjugate base can consume the added strong acid, and the conjugate acid can consume the added strong base, to maintain pH。已知 H2CO3的 pKa1ˊ=。L1。L1?????x = ，即需加入 NaCl g18. 正常人體血漿中，[ ]＝ mmolL1mHCl ??（ + 2）molL1= molHCl 在37℃時的 pKa＝，忽略離子強度的影響。L1HCl 溶液的體積（mL） 。HCl濃度均為 molL1 x mL = x mmol⑵ 第二步反應：設生成的 NaH2PO4再部分與 NaOH y mL 反應，生成 Na2HPO4，其與剩余NaH2PO4組成緩沖溶液 NaH2PO4(aq) + NaOH(aq) = Na2HPO4(aq) + H2O(l)起始量 mmol + + 變化量 mmol + 平衡量 mmol (xy) 0 + mol)(.???=依題意又有 2 x + y = 100解得 x = ， y = 即需 H3PO4溶液 mL，NaOH 溶液( + ) mL = mL。L1NaOH 溶液配制 100 mL pH= 的生理緩沖溶液，求需 H3PO4溶液和 NaOH 溶液的體積（mL） 。16. 用 molL1 V(NaOH))] / 1L= molL 1 VNaOH) + (x / mol1 mol解 設需 NH4Cl 的質量為 xgpKa(NH4+) = = (NaOH)????????得 molL1，pH= 的緩沖溶液，問需 NH4Cl 多少克？求需 molH2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)NH4+的 pKa = = ， (Cl)(l).?????????解得 V(HCl) = 50 mL⑶ HCl(aq) + Na 2HPO4(aq) = NaH2PO4(aq) + NaCl(aq)H3PO4的 pKa2=， (HCl)(l).?????????解得 V (HCl) = 31 mL 第一種混合溶液無緩沖作用；第二種 pHpKa 1，無緩沖能力；第三種緩沖作用較強。L1 HCl 溶液多少 mL？配成的三種溶液有無緩沖作用？哪一種緩沖能力最好？解 ⑴ HCl 與 NaOH 完全反應需 HCl 溶液 50 mL。L1NH3溶液，(3) mol如果上述三種溶液的物質的量濃度相同，它們以何種體積比混合，才能使所配制的緩沖溶液有最大緩沖容量?（已知 H3Cit 的 pKa1=、p Ka2=、p Ka3=）`解.溶液組成 緩 沖 系抗酸成分抗堿成分有效緩沖范圍β 最大時體積比Na2HCit+HClH2CitHCit2HCit2 H2Cit ~ 2:1Na2HCit+HCl H3CitH2Cit H2Cit H3Cit ~ 2:3Na2HCit+NaOHHCit2Cit3 Cit3 HCit2 ~ 2:114. 現(xiàn)有 (1) molL 10L)5ol/17(l/??13. 分別加 NaOH 溶液或 HCl 溶液于檸檬酸氫鈉（縮寫 Na2HCit）溶液中。mol1）解 H 2Bar與NaOH的反應為H2Bar(aq) + NaOH(aq)＝NaHBar(aq) +H 2O(l)反應生成的NaHBar的物質的量 n(NaHBar) ＝ c(NaOH)V(NaOH)＝ mol求此緩沖溶液的 pH 和緩沖容量。今稱取巴比妥 g，先加蒸餾水配成 100 mL 溶液，在 pH 計監(jiān)控下，加入 molL1 V / (3V + V ) = molL1 / (3V + V) = molL1NaOH 溶液以 3:1 的體積比混合，求此緩沖溶液的 pH 及緩沖容量。L16.pH=pKa2 + +lg = +() + lg = )POH(42??)(42?c ??11. 將 mol)PH(O42??解 c(Na2HPO4) = = mol2H2O 分別溶解后稀釋至 1 L。該固定液的配方是：將 29 g Na2HPO4L1 ≈ mol已知 C2H5COOH 的 pKa=，忽略加入 NaOH 引起的體積變化。mol 1 = g9. 在 500 mL molL1原溶液 ???8. 阿司匹林(乙酰水楊酸、以 HAsp 表示)以游離酸(未解離的)形式從胃中吸收，若病人服用解酸藥，調整胃容物的 pH 為 ，然后口服阿司匹林 g。解 n(NaOH) = = mol已知原緩沖溶液共軛酸 HB 的 pKa=， c(HB)=L1= molL1 = molL1 – x molL1的 HCOOH (甲酸)–HCOONa(甲酸鈉)緩沖溶液中，甲酸和甲酸鈉的物質的量濃度(HCOOH 的 pKa=)解 設 c(HCOONa) = x molL1 C5H5NH+Cl緩沖溶液，p Ka = = .)Nc(lg5a ??????K5. 將 gNa2CO3和 gNaHCO3溶于水制備 250 mL 緩沖溶液，求溶液的 pH。解 C5H5N 與 HCl 反應生成 C5H5NH+Cl(吡啶鹽酸鹽)，混合溶液為 molL1吡啶(C 5H5N，p Kb=)和 molH2O (2) HCl + Tris (3)HCl + NaOH(4) Na2HPO4 + Na3PO4 (5) H3PO4 + NaOH (6)NaCl + NaAc解 可用來配制緩沖溶液的是：(1) HCl + NH3總濃度及緩沖比相同的 HAcNaAc 和 H2CO3 緩沖系的?CO緩沖容量相同。L1的 HAcNaAc 和 H2CO3 緩沖系的緩沖容量相同嗎？?O解 緩沖容量是衡量緩沖溶液緩沖能力大小的尺度，表示單位體積緩沖溶液 pH 發(fā)生一定變化時，所能抵抗的外加一元強酸或一元強堿的物質的量。?3CO血液中的 H2CO3– 緩沖系與其他緩沖系共同作用，維持 pH 為 ~ 的正常范圍。當酸性代謝產(chǎn)物增加時，抗酸成分與 H3O+結合，增加的 H2CO3可通過加快呼吸以 CO2的形式呼出；消耗的 則由腎? ?3HCO減少對其的排泄而得以補充；當堿性代謝產(chǎn)物增加時，[OH ]與 H3O+生成 H2O，促使抗堿成分 H2CO3離解以補充消耗的 H3O+。正常人體[ ]/[CO2(aq)]為 20/1，pH=。答 能抵抗少量外來強酸、強堿而保持其 pH 基本不變的溶液稱為緩沖溶液。L1, Ag2SO4 is just ready to precipitate,=105 molL1,=104 molL1, =108 molL1 in Pb2+ and molL1＝2SSo　S＝10 7 molL1724sp ][)(r???6. In a saturated solution of calcium phosphate, the concentration of ion is 107 ?34POmolL1=104 molL11523a2Lmol08.)(]H[ ??????5. Ksp for SrSO4 is 107. (1) Calculate the solubility of SrSO4 in H2O. (2)What would be the solubility of SrSO4 in a solution which is molL1 is the acidity constant, Ka, of HA?(2) A certain solution of HA has a pH=. What is the concentration of the solution?Solution (1) Ka(HA)= ＝ (102)2= 1052?c (2) When pH=，[H 3O+]=103 molL1 solution of pivalic acid has a pH=. What is the pH of molL1 solution has a pH of . Calculate the Kb for the ethylamine, and find Ka for its conjugate acid, .?323NHCSolution pH=, pOH== [OH]=103 molL1, mL ???[H3O+ ] = =103 mol mol1= gExercises1. mL of molL116523b ]OH[N??? ??Kx= molL1∵ cK b20Kw, c/Kb500∴[OH ] = 13153 .)NH( ??? ??????IP=[Mg2+][OH]2=(103)2=107＞K sp{Mg(OH)2}，有沉淀生成(2)要使沉淀溶解，設需加入 x g NH4Cl，則：[OH]≤ =106 molL1，c(NH 3(2)若有沉淀要加入多少克 NH4Cl，才能使溶液無 Mg(OH)2 沉淀產(chǎn)生 ?（忽略加入 NH4Cl 固體引起的體積變化）已知 Ksp{Mg(OH)2}= 1012， Kb(NH3)=105，M r(NH4Cl)=。L1 混合。L1 和 500 ml c(NH3L1，與血液相比，為高滲溶液。mol1) + (++3) molK1(273+37) K 1JLkPa?=644 kPa(3) 溶液的滲透濃度為18 gL1 JL1由 Ka2 = ，得 [H3O+]= 108 molL1 L= mol,n(NaOH)= g/(40 gL1 H3PO4 溶液中，加入 g NaOH 固體，完全溶解后，設溶液體積不變，求(1) 溶液的 pH 值；(2) 37℃時溶液的滲透壓；(3) 在溶液中加入 18 g 葡萄糖，其溶液的滲透濃度為多少？是否與血液等滲(300 mmolL1 L gL110./6./[Mn3sp????由 ，得][NHO34b?molL1由 Ksp=[Mn2+][OH]2，得[OH] = molL1 [NH3]= molH2O 溶液 mL，為了不使 Mn(OH)2 沉淀形成， 需含 NH4Cl 多少克?解 溶液中，[Mn 2+]= molL1 MnCl2 溶液中，加入含有 NH4Cl 的 molL1 =107 molL12132sp(0.)6[OH????K(4) [Mn2+] = molL1S=[Mn2+] = molL1， [OH] =2S = 105 molL1= 105 molL1MnCl2 溶 液 中 的溶 解 度 。L1)； (2) Mn(OH) 2 飽 和 溶 液 中 的 ［ Mn2+］ 和 ［ OH］ ； (3) Mn(OH) 2 在 molL1=104 molL1= 103 molL1， pH=][HC3??24. PbI2 和 PbSO4 的 Ksp 非常接近，兩者飽和溶液中的［Pb 2+］是否也非常接近，通過計算說明。L1= molL1 V molL 1 V molL1Ka2 = ， [H3O+ ]= 108 molL1溶液中[Na 2HPO4] =[NaH2PO4] = (V/2V) molL1反應后