廣東省20xx年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第六部分專題復(fù)習(xí)專題六綜合計算題課件(參考版)
2025-06-21 05:00本頁面
【正文】 設(shè)樣品中 CaCO3的質(zhì)量為 x， CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 100 44 x g 樣品中 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：樣品中 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5% 感謝聆聽 。小剛進(jìn)行了如圖實驗。得到濾 渣的質(zhì)量是多少？ (寫出計算過程，實驗過程損耗的 質(zhì)量忽略丌計。 (1)該同學(xué)所得溶液中使溶液顯藍(lán)色的溶質(zhì)的化學(xué)式為 ______________。 5 Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ 專題演練 命題點 4：質(zhì)量守恒與化學(xué)方式相結(jié)合計算 7． (2022加入 10 g Na2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __________________________________________________。廣東模擬 )某同學(xué)向一定質(zhì)量的石灰石中加入%的稀鹽酸來制取二氧化碳，測得反應(yīng)過程中溶液的 pH不加入的稀鹽酸的關(guān)系如圖 1所示。 所得溶液的質(zhì)量為： 20 g＋ 80 g－ g＝ g， 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：鹽酸中 HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %，所得溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 (2)求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫出計算過程，計算結(jié)果保 留一位小數(shù) )。請根據(jù)有關(guān)信息回答問題。某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖 1所示。 專題演練 專題演練 命題點 3： 5． (2022春 x＝ 240 g y＝ g (2)該合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 設(shè) 30 g鐵合金中鐵的質(zhì)量為 x。 (1)第 Ⅱ 組數(shù)據(jù) n為 ______________； (2)混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (寫出計算過程，結(jié) 果精確至 %) 專題演練 （ 2）設(shè)生成 g二氧化碳，需要的碳酸鈉的質(zhì)量為 x，則： Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ CO2↑＋ H2O 106 44 x g 混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： 答：混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %。 專題演練 專題演練 項目 第 Ⅰ 組 第 Ⅱ 組 第 Ⅲ 組 第 Ⅳ 組 稀鹽酸的質(zhì)量 /g 15 30 45 60 生成氣體的質(zhì)量 /g n 命題點 2：表格分析計劃 3．某同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液。 B點是鹽酸不氫氧化鈉以及碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉； 設(shè)氫氧化鈉不鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為 z?，F(xiàn)取 g樣品于燒杯中，加入 g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質(zhì)量不所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如右下圖所示，請計算： (1)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。 設(shè) 160 g 10%氫氧化鈉溶液不氯化銅反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為 y，生成氫氧化銅的質(zhì)量為 z CuCl2＋ 2NaOH===Cu(OH)2↓＋ 2NaCl 80 98 117 160 g10% z y NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O 40 40 g10% x 解得： x＝ g 專題演練 解得 y＝ g， z＝ g B點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：所得溶
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