菏澤專(zhuān)版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二部分專(zhuān)題復(fù)習(xí)高分保障專(zhuān)題3混合物的分離與除雜課件新人教版(參考版)
2025-06-21 02:14本頁(yè)面
【正文】 祝你取得好成績(jī)！ 。 解析： (1)步驟①是將污泥與溶液分離的過(guò)濾操作，過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒； (2)要在硫酸銅與硫酸亞鐵的混合溶液中回收銅，同時(shí)得到硫酸亞鐵溶液，可在溶液 1中加入過(guò)量的鐵置換出硫酸銅溶液中的銅，得到的固體為 Fe、 Cu混合物，溶液 2為 FeSO4溶液； (3)步驟③中可加入適量稀硫酸，稀硫酸與 Cu不反應(yīng)，與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，則溶液 3為硫酸亞鐵溶液； (4)最后將溶液 2和溶液 3合在一起進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾即可得到硫酸亞鐵晶體。 (3)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe＋ H2SO4===FeSO4＋ H2↑ 。 回答下列問(wèn)題： (1)步驟①中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和 玻璃棒 。方案流程如圖： 【 查閱資料 】 FeSO4某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的實(shí)驗(yàn)方案，制備硫酸亞鐵晶體 (FeSO4 解析： (1)根據(jù)過(guò)濾時(shí)所用儀器可知，必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流； (2)加入過(guò)量硫酸后，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅、木炭與硫酸均不反應(yīng)； (3)經(jīng)過(guò)反應(yīng)①和過(guò)濾后，濾液 Ⅰ 中的溶質(zhì)是硫酸和硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，硫酸銅和鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，硫酸和鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，經(jīng)過(guò)濾后，濾渣 Ⅱ 為過(guò)量的 Fe和反應(yīng)生成的 Cu，濾液 Ⅱ 中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵； (4)濾渣 Ⅱ 中含有生成的銅和剩余的鐵粉，因此根據(jù)除雜原則，最好選用 CuSO4溶液除去剩余的鐵粉； (5)反應(yīng)①中混合粉末中的銅沒(méi)有和酸反應(yīng)，而進(jìn)入濾渣 Ⅰ中，為了回收更多的銅，可將濾渣 Ⅰ 中的銅也回收。 (4)試劑 A最好選用下列 ② 溶液 (填序號(hào) )。 (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 H2SO4＋ CuO===CuSO4＋ H2O 。 3.[2022 3．待提純物與雜質(zhì)所含陰、陽(yáng)離子都不相同時(shí)，選取與 雜質(zhì)中陰、陽(yáng)離子都不共存的陰、陽(yáng)離子組合出除雜試劑。 2．
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