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正文內(nèi)容

九年級化學(xué)下冊專題七初識酸、堿和鹽單元2幾種常見的酸和堿第1課時課件新版湘教版(參考版)

2025-06-20 12:34本頁面
  

【正文】 H+鹽酸、硫酸、硝酸的用途非常廣泛。切記:不可將水倒進濃硫酸里水加入濃硫酸的現(xiàn)象觀察與思考:金屬與酸的作用實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象鐵與稀鹽酸(稀硫酸)鋁與稀鹽酸(稀硫酸) 鐵、鋁與酸的作用有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生① Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑反應(yīng)的化學(xué)方程式為:② 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑③ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑④ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4) 3+ 3H2↑這四個化學(xué)反應(yīng)方程式有什么特點?置換反應(yīng): 一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物。潮濕氣體 干燥氣體濃硫酸可干燥O H CO2等不與其反應(yīng)的氣體。濃硫酸使紙張、木條等脫水炭化脫水作用: 濃硫酸將物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去的作用。酸溶于水后都能解離出相同的陽離子 —
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