山東省20xx年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第九講海水中的化學(xué)第1課時海洋化學(xué)資源課件五四制(參考版)
2025-06-20 12:27本頁面
【正文】 最后加入足量鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，蒸發(fā)即可得到精鹽。 使欲除去的物質(zhì)完全反 應(yīng) 向濾液中滴加 足量稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌 【 思路分析 】 粗鹽提純分為兩部分，即難溶性雜質(zhì)的去除和可溶性雜質(zhì)的去除。 A． NaOH、 BaCl Na2CO3 B． Ba(NO3) Na2CO NaOH C． Na2CO BaCl NaOH D． BaCl NaOH、 Na2CO3 AD (2)操作 Ⅰ 過量加入各物質(zhì)的目的是 _____________________ ___。濟寧中考 )海水曬制粗鹽的主要成分為 NaCl，還含有少量的 MgCl CaCl MgSO泥沙等雜質(zhì)。其中順序無論如何互換， Na2CO3溶液必須在 BaCl2溶液之 后加入，否則過量的 BaCl2無法被除去，鹽酸始終最后一個加 入。 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________________ ________________________。 CaCl2 ＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaCl、 BaCl2＋ Na2CO3===BaCO3↓ ＋ 2NaCl (4)加入適量稀鹽酸。 MgCl2＋ 2NaOH ===Mg(OH)2↓ ＋ 2NaCl (3)加入過量的 Na2CO3溶液。 Na2SO4＋ BaCl2=== BaSO4↓ ＋ 2NaCl (2)加入過量的 NaOH溶液。 ? 實驗步驟 ? 要點解讀 (1)加入過量的 BaCl2溶液。 ? 實驗用品 (1)儀器：燒杯、細口瓶、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、鐵架臺、濾紙、膠頭滴管、試管、 pH試紙。導(dǎo)致產(chǎn)率有偏差可以從導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量變化的角度考慮。在實驗中多次用到玻璃棒，在各個步驟中的作用各不相同，溶解時：攪拌，加速溶解；過濾時：引流，防止液滴飛濺；蒸發(fā)時：攪拌，防止溶液受熱不均勻。 氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大 有較多晶體析出 (5)若精鹽的產(chǎn)率偏低則可能的原因是 ___________________ _________________________________________________(寫 出一條即可 )。 A、 C 防止局部溫度過高而造成液滴飛濺 (3)工業(yè)制備粗鹽時，采用曬鹽或煮鹽的方法通過蒸發(fā)鹽溶 液中水分使之濃縮結(jié)晶，而不采用降低溶液溫度的方法來達 到同一目的，理由是 _________________________________。 【 查閱資料 】 NaCl的溶解度： 【 設(shè)計并進行實驗 】 通過小組討論，設(shè)計出了如下實驗流程并依流程進行實驗： 溶解 → 過濾 → 蒸發(fā) → 計算產(chǎn)率 → 問題交流 實驗各步的操作示意圖如下： 請回答下列問題： (1)上述實驗操作示意圖中，有兩處操作是錯誤的，它們是 _____(填序號 )。 溶解 過濾 蒸發(fā) 玻璃棒 加速溶解 引流 攪拌 (3)導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小的原因： ①溶解不充分或攪拌時液滴飛濺； ②蒸發(fā)時液滴飛濺； ③轉(zhuǎn)移時有部分食鹽遺留在蒸發(fā)皿中。 重新過濾 有較 多晶體析出 ? 要點解讀： (1)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除的操作順序為 _____、 _____、 _____， 三者順序不能顛倒。 (4)蒸發(fā) 將蒸發(fā)皿外壁擦干放到鐵架臺的鐵圈上，將濾液倒入蒸發(fā)皿 中，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌。 用 _______不斷攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。 ? 實驗步驟 (1)稱量 稱量粗鹽應(yīng)用托盤天平，按 “ 左物右碼 ” 的原則，粗鹽和砝 碼下應(yīng)墊質(zhì)量相同的稱量紙。過程②中 “ 某種離子交換膜 ” 選擇透過 的離子特點是 ___________________。 氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大 MgCl2＋ Ca(OH)2===Mg(OH)2↓ ＋ CaCl2 (5)濃海水中 Mg2＋ 、 SO42－ 、 Ca2＋ 可用離子交換膜直接除去， 若用化學(xué)沉淀法依次除去 Mg2＋ 、 SO42－ 、 Ca2＋ ，需要的三種 離子分別是 _________________(寫離
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