20xx屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第11單元鹽化肥課題1生活中常見(jiàn)的鹽課件新人教版(參考版)
2025-06-18 20:10本頁(yè)面
【正文】 一、鹽的化學(xué)性質(zhì) 課堂小結(jié) 。 、碳酸氫鈉、碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)，生成 CO2氣體 。 【 跟進(jìn)訓(xùn)練 2】 將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的（ ） C 【 跟進(jìn)訓(xùn)練 3】 各組溶液兩兩混合后，能發(fā)生反應(yīng)但觀察不到明顯現(xiàn)象的是（ ） A． Na2CO3和 H2SO4 B． CuSO4和 NaOH C． NaOH和 H2SO4 D． Ba(OH)2和 K2SO4 C 二、復(fù)分解反應(yīng) ：在溶液中，由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 侯氏制堿法 (聯(lián)合制堿法 ) 原理： NH3＋ CO2＋ H2O ＋ NaCl ==NaHCO3↓＋ NH4Cl 將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉析出。第二，創(chuàng)立了中國(guó)人自己的制堿工藝 —— 侯氏制堿法 。 侯德榜一生在化工技術(shù)上有 三大貢獻(xiàn) 。 注意： AgCl、 BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。 硫酸鹽只有 硫酸鋇 不可溶； 216。 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶； 216。 H2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3 H2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3 （ 1） BaCl2+H2SO4== （ 2） NaOH+H2SO4== （ 3） Na2CO3+H2SO4== （ 4） BaCl2+ Na2CO3== （ 5） BaCl2+ NaOH == （ 6） Na2CO3 + NaOH == √ √ √ √ √ √ √ √ 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 : BaCl2+H2SO4==BaSO4 +2HCl 2NaOH+H2SO4==Na2SO4 + 2H2O Na2CO3+H2SO4==Na2SO4 + H2O + CO2 BaCl2+ Na2CO3==BaCO3 + 2NaCl BaCl2+ NaOH ==不反應(yīng) Na2CO3 + NaOH ==不反應(yīng) 有白色 沉淀 生成 有 水 生成 有 氣體 生成 有白色 沉淀 生成 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 ①生成水；②生成氣體；③生成沉淀。 根據(jù)所提供的四種溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應(yīng)。 碳酸鈉 澄清石灰水 （ 1） CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2CO3 （ 2） Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2CO3 （ 3） NaHCO3 + HCl==NaCl + H2CO3 （ 4） Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
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