中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石第八單元海水中的化學(xué)第2課時(shí)溶解度魯教版(參考版)
2025-06-18 17:02本頁(yè)面
【正文】 。 (1)20℃ 時(shí)， A (填“ A” 或“ B”) 試管中的溶液一定是飽和溶液； (2)圖 2中 M點(diǎn)表示 t℃ 時(shí)， a、 b兩物質(zhì)的溶解度相等 ； (3)圖 2中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是 b (填“ a” 或“ b”) ，要使 A試管中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用的方法是 增加水 、 升高溫度 。 溫度 /℃ 0 20 40 60 溶解度 /g 110 解析： 40℃ 時(shí) KNO3的溶解度為 ，故把 70gKNO3固體加入到100g水中，形成溶液的質(zhì)量為 100g＋ ＝ ；結(jié)晶的方式有兩種：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶，降溫結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，從圖表中可知 KNO3的溶解度隨溫度的變化比較大，故可采用降溫結(jié)晶；根據(jù)表中數(shù)據(jù)即可畫(huà)出其溶解度曲線的草圖。 (2)60℃ 時(shí)，從 KNO3的飽和溶液中得到晶體的一種方法是 降溫結(jié)晶 。 6． [2022 聊城 ]如圖是 A、 B兩物質(zhì) (均不含結(jié)晶水 )的溶解度曲線，據(jù)此回答以下問(wèn)題： (1)t1℃ 時(shí)， A物質(zhì)的溶解度為 25 g； (2)a點(diǎn)的含義是 在 t2℃ 時(shí)， A、 B兩物 質(zhì)的溶解度相同 ； (3)溶解度受溫度影響小的物質(zhì)是 B ； (4)從 A、 B的混合物中分離 A物質(zhì)，一般采用 冷卻熱飽和溶液 (或降溫結(jié)晶 ) 的方法。 A．溶劑的質(zhì)量 B．溶液的質(zhì)量 C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．以上都不變 解析： (1)兩種物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn)，表示對(duì)應(yīng)溫度下兩種物質(zhì)具有相同的溶解度，即 10℃ 時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等； (2)30℃ 時(shí)，甲的溶解度比乙大，表明在該溫度下，等質(zhì)量的兩物質(zhì)的飽和溶液中，甲溶液溶解了更多的溶質(zhì)，而 10℃ 時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，表明在該溫度下，等質(zhì)量的溶液中溶解甲、乙的質(zhì)量相等，故當(dāng)把 30℃ 時(shí)等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到 10℃ 時(shí)，甲析出的晶體較多； (3)20℃時(shí)甲的溶解度是 40g，表明在該溫度下， 100g水中最多溶解 40g甲即達(dá)到飽和，所以將 50g甲物質(zhì)放入盛有 100g水的燒杯中，最終形成溶液的質(zhì)量為 140g；若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到 30℃( 不考慮水蒸發(fā) )，則溶劑質(zhì)量不變，此時(shí)燒杯中未溶解的甲會(huì)因溫度升高溶解度變大而繼續(xù)溶解，則溶液的質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大。 (2)把 30℃ 時(shí)等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和 溶液降溫到 10℃ ，析出晶體較多的是 甲 。 聊城 ]如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 溫度 /℃ 0 10 20 30 40 50 NH4Cl溶解度
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