山東省20xx年初中化學學業(yè)水平考試總復習第十單元酸和堿第2課時溶液的酸堿性酸堿中和反應課件(參考版)
2025-06-17 17:07本頁面
【正文】 。 【 表達與交流 】 若實驗證明猜想二是正確的，你認為該廢液 未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是 ___________ _______________（填一點）。 探究 Ⅱ ：廢液中溶質的成分是什么？ 【 做出猜想 】 猜想一： CaCl2 猜想二： CaCl HCl 猜想三： CaCl HCl、 Ca（ OH） 2 你的猜想： ________________ 丙同學認為猜想三是錯誤的 ， 理由是 _______________ _______________（ 用化學方程式解釋 ） 。 a點， pH＞ 7，堿過量，溶質為 NaCl、 NaOH； b點 pH＝ 7，恰好反應，溶質為 _____； c點， pH＜ 7，酸過量，溶質為 __________。 a點： pH＜ 7，酸過量，溶質為 __________； b點： pH＝ 7，恰好反應，溶質為 _____； c點， pH＞ 7，堿過量，溶質為 ___________。指示劑如果選 用紫色石蕊溶液，該試液在堿性溶液中呈 _____，在中性溶液 中呈 _____，藍色和紫色之間沒有明顯的界線，反應現(xiàn)象不易 觀察，故不常用紫色石蕊溶液做中和反應的指示劑。 NaOH＋ HCl====NaCl＋ H2O H＋ OH－ H2O （ 3）微觀實質： ? 判斷中和反應是否發(fā)生的方法 ? 指示劑的選擇 一般選用 _________。 實驗 中和反應的探究 ? 中和反應的原理及實質（以 NaOH溶液和稀 HCl反應為例） （ 1）反應原理： ______________________（用化學方程式 表示）。（ 3）生銹的鐵釘表面有紅色的氧化鐵，能與稀鹽酸 反應，紅色固體溶解；碳酸鈉能與稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳； 氫氧化銅固體能與稀鹽酸反應產(chǎn)生藍色氯化銅溶液；硫酸鈉既 不與鹽酸反應，也不與氯化鈉反應。加入酚酞溶液后不變色，說明溶液不顯堿性，所以 一定不含氫氧化鈉。 A．生銹的鐵釘 B．碳酸鈉粉末 C．硫酸鈉粉末 D．氫氧化銅 C （ 4）下列曲線能夠表示小紅所做實驗中溶液 pH變化趨勢的 是 __（填序號）。請根據(jù)相關內容填寫下表： 實驗方法 可能觀察到的現(xiàn)象 結論 將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中 如果 ___________ 則鹽酸過量 如果 _____________ 則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應 有氣泡冒出 沒有氣體生成 （ 3）經(jīng)過討論，他們認為利用下列幾種物質代替鋅粒，也 可以達到驗證目的。 小明同學卻斷定不可能“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是 ___ _____________________________________________________ ___________________________。 她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶 液中事先沒有滴加指示劑。 減小 放熱 NaCl 命題角度 ? 中和反應的探究 例 3 （ 2022
教學教案相關推薦
鄂ICP備17016276號-1