淄博專版20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第一部分九全第一單元溶液課件魯教版(參考版)
2025-06-16 20:37本頁面
【正文】 ＜ 降溫結(jié)晶 ＞ 【 思路分析 】 通過溶解度曲線能獲得很多信息，逐一進(jìn) 行分析：①明確溶解度曲線上的點和交點所代表的含義； ②明確溶解度曲線上方或下方各點所代表的含義；③理解 溶解度曲線表示的溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化趨勢的含義。 (2)當(dāng)甲物質(zhì)的溶液中含有少量乙物質(zhì)時 ， 可以采用的提純方法是 _________。如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。 淄博周村一模 )如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是 ( ) A． t1 ℃ 時 ， 等質(zhì)量的甲 、 丙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 丙＞甲 B． t2 ℃ 時 ， 20 g丙溶解于 50 g水中能形成 70 g溶液 C． 分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從 t3 ℃ 降溫至 t2 ℃ 時 ， 所 得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＝丙 D． 若要將組成在 N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?M點的甲溶液 ， 可采取 恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 √ 11． (2022 9． (2022 b．溶解度曲線上的交叉點表示兩種溶質(zhì)同溫同溶解度。 濱州中考 )欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。 (3)量取溶劑時，俯視讀數(shù)。 (1)稱量時，所用砝碼已生銹或沾有油污。 (4)從藥品的純度角度思考：溶質(zhì)中含有雜質(zhì)。 (2)從用量筒量取液體溶劑角度思考：量取液體時，仰視 讀數(shù)。 1 4 . 6 g146g考點三 溶液的配制 (3年未考 ) 1．溶液配制的方法與步驟 2．溶液配制過程中的誤差分析 a．所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的可能原因 根本原因：①溶劑多了；②溶質(zhì)少了。 2HCl＋ CaCO3===CaCl2＋ CO2↑＋ H2O 73 44 x g x＝ g 73 =4 4 8 . 8 gx稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%＝ 10% 答： (1)反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。 (2)所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 淄博中考 )一定溫度下，向圖 Ⅰ 燒杯中加入一定 量的水，如圖 Ⅱ 所示，所得溶液與原溶液相比，下列判斷 一定正確的是 ( ) A．所得溶液是飽和溶液 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 C．溶質(zhì)的質(zhì)量增加 D．溶質(zhì)的溶解度變大 C 6． (2022 淄博臨淄一模 )以下所列家庭常用的調(diào)味品中， 與水充分混合后不能形成溶液的是 ( ) A．白糖 B．食醋 C．料酒 D．香油 D 4． (2022 淄博中考 )根據(jù)事物的某些相似性進(jìn)行推理，并 預(yù)測類似的可能性，是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要思維方法。 練：鏈接“聚焦淄博” P50T11 考點一 溶液的組成與性質(zhì) (3年 2考 ) 1．溶液的形成與
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