德州專版20xx中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第十一單元鹽化肥課件新人教版(參考版)
2025-06-16 19:51本頁面
【正文】 為進一步測定其中是否含有氫氧化鈉，應該首先排除碳酸鈉的干擾，所以取一定量的濾液首先加入足量的氯化鋇溶液，然后取上層清液于試管中，滴入無色的酚酞試液，如果溶液變紅，說明其中含有氫氧化鈉。 (2)為進一步確定固體 A中可能存在的物質(zhì)，對濾液 C進行實驗，完成下表。 押題預測 ? A可能含有碳酸鈉、氯化鋇 (水溶液呈中性 )、氫氧化鈉中的一種或幾種，進行如下實驗： 完成下列填空： (1)操作 Ⅰ 是 過濾 。 3． [2022 命題點 2 復分解反應的條件及其應用 命題解讀 ?提供具體的化學方程式考查化學基本反應類型；以溶液中離子或物質(zhì)共存問題考查復分解反應條件及常見離子的顏色、常見的沉淀物的顏色，常見物質(zhì)成分的檢驗、推斷等。 (2)加入過量的硝酸鈣產(chǎn)生白色沉淀，可能是難溶的碳酸鈣或者是微溶的氫氧化鈣，再向濾液中加入硝酸銀，生成難溶于硝酸的白色沉淀，該白色沉淀是氯化銀，證明原物品中含氯化鈉，向濾渣中加水，再滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明有氫氧化鈣，故濾渣為氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物。 (3)根據(jù)以上經(jīng)驗，得出的結(jié)論正確的是 D (填序號 )。 (2)丙同學認為除了需要確認是否含有氯化鈉外，還需要確認樣品中是否含有氫氧化鈉，于是，大家又進行了以下實驗： ①另取少量樣品溶解于水，向其中加入過量硝酸鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后過濾、洗滌； ②向濾液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀； ③向濾渣中加少量水后滴入酚酞，溶液變紅。 (2)Na2CO3可與酸反應生成二氧化碳氣體，可以通過檢驗是否有二氧化碳氣體的存在分析產(chǎn)物是否為 Na2CO3；二氧化碳可與澄清石灰水反應生成白色沉淀，所以將氣體通入澄清石灰水中，如有白色沉淀生成，則證明固體物質(zhì)是碳酸鹽。 (2)設計檢驗固體產(chǎn)物是否為 Na2CO3的實驗：① 用稀鹽酸(或稀硫酸 ) 與固體產(chǎn)物反應，制得氣體； ②將氣體通入 澄清石灰水 中，如有 白色沉淀 生成，則證明固體物質(zhì)是碳酸鹽。為什么老師對著棉花吹氣就能使其燃燒？ 小娟同學課下詢問老師知道了其中的道理：口中吹出的氣體中含有一定量的 CO2，棉花 (實為脫脂棉 )中包裹著黃色過氧化鈉Na2O2， CO2與 Na2O2反應生成白色的 Na2CO3和氧氣，同時放出大量的熱，最終使棉花燃燒起來。只見老師用嘴通過一根細長的玻璃管對著蒸發(fā)皿中的一團棉花吹氣，不一會，棉花就燃燒起來。 2.[2022 德州 ]下列四個實驗方案設計不合理的是 ( ) 命題解讀 ?給出具體的物質(zhì)的化學式或俗稱，判斷物質(zhì)的種類；結(jié)合各種常見鹽的性質(zhì)考查鹽的用途；結(jié)合關系圖、流程圖等形式提供信息，以填空題、推斷題和實驗題的形式考查常見鹽的化學性質(zhì)及鑒別方法；以實驗探究題或計算題的形成考查碳酸鈉或碳酸氫鈉的性質(zhì)。 % B．精鹽的產(chǎn)率一定為 102% D．溶解操作中可能有粗鹽沒有溶解 NaCl生成 【拓展延伸】除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的方法 (1)過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，操作 a、 b、 c中都需將反應產(chǎn)生的不溶性雜質(zhì)除去，故均是過濾； (2)氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為 NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O； (3)在蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌的作用是使液體受熱均勻，防止局部過熱造成液滴飛濺； (4)計算粗鹽提純的產(chǎn)率時，氫氧化鈉、碳酸鈉在除雜的過程中轉(zhuǎn)化成氯化鈉，會導致測得精鹽的產(chǎn)率偏大，蒸發(fā)操作中有水分沒有蒸干，也會導致產(chǎn)率偏大；溶解操作中粗鹽若未全部溶解，測得的精鹽產(chǎn)率應偏小。 (3)在蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌的作用是 __使液體受熱均勻，防止局部過熱造成液
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