臨沂專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第九單元溶液課件新人教版(參考版)
2025-06-16 12:09本頁面
【正文】 解析： (1)反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變，則二氧化錳為反應(yīng)的催化劑，在反應(yīng)中起催化作用； (2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量差即為氧氣的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量及反應(yīng)的化學(xué)方程式求出參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式求出過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； (3)把 %的溶液稀釋成 3%的溶液，根據(jù)加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可由 3%的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量計算所需 %的溶液的質(zhì)量為 。 (2)計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。臨沂 10(2)題 4分 ] 猜押預(yù)測 ?量分數(shù)，取該溶液 20g，加入二氧化錳 ，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為 。臨沂 31(2)題 6分 ]； [2022 關(guān)聯(lián)考題 ?[2022取 ，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%的稀鹽酸，并隨時對反應(yīng)后的溶液用 pH計 (一種測定溶液pH的儀器 )測定溶液的 pH，所得數(shù)據(jù)如表： 試回答： (1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為 ，溶液中的溶質(zhì)是 氯化鈉、氫氧化鈉 。 12． [2022 命題點 5 化學(xué)方程式與溶液質(zhì)量分數(shù)的計算 解析： (1)由質(zhì)量守恒定律，過濾后減少的物質(zhì)質(zhì)量即為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，為 － 300g＝ 。 請計算： (1)反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是 g。 第二步：反應(yīng)前稱得燒杯、氯化鋇溶液及硫酸銅溶液的總質(zhì)量是 。他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下 (BaSO4不溶于水 )。 11． [2022 (2)選用 25%的氫氧化鈉溶液進行配制時，根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量相等，設(shè)需 25%的氫氧化鈉溶液為 x，則 25%x＝ 50g 10%，解得 x＝ 20g，需蒸餾水的質(zhì)量為 50g－ 20g＝ 30g，需蒸餾水的體積為 ＝ 30mL。 (3)在實驗室配制氫氧化鈉溶液時， 要 (填“要”或“不要” )用到玻璃棒。請回答下列問題： (1)若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉 5g 。要配制 200kg質(zhì)量分數(shù)為 16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量是 32 kg，水的質(zhì)量是 168 kg。 10． [2022 解析： (1)ZnSO4中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為 32∶(16 4)＝1∶2 。一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制包括固體物質(zhì)溶液的配制和濃溶液配制稀溶液兩種。 命題點 4 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是臨沂中考的必考題。 (2)100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 98%的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%稀硫酸。臨沂 30題 2分 ]工業(yè)上常用紅鋅礦 (主要含 ZnO)和18～ 25%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。 得分要領(lǐng) ?解答此類試題的關(guān)鍵是明確溶解度曲線上點、線、面的含義；明確物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的判斷方法；明確物質(zhì)從飽和溶液中結(jié)晶或析出的方法。臨沂 25(1)(2)(3)題 3分 ] 猜押預(yù)測 ?℃ 時，將等質(zhì)量的 a、 b兩種固體分別加入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲，升溫到 50℃ 時，現(xiàn)象如圖乙， a、 b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。臨沂 14題 2分 ]； [2022 (2)40℃時， a物質(zhì)的溶解度為 60g，根據(jù)溶解度的定義可知 60g a物質(zhì)溶解在 100g水中達到飽和，所以 a物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 60g∶100g ＝ 3∶5 。 (2)40℃ 時， a物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是 3∶5 。臨沂 4題 2分 ]如圖是 a、 b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 解析： (1)根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，碳酸鈉的溶解度受溫度影響變化較大，故 A曲線表示的是碳酸鈉的溶解度曲線； (2)圖中兩溶解度曲線相交于 M點，表示在 30℃ 時氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等；(3)40℃ 時，碳酸鈉的溶解度是 50g，把 50gA物質(zhì)放入 100g水中，充分攪拌，所得溶液是飽和溶液； (4)碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高變化明顯，冬天溫度低，碳酸鈉在水中的溶解度很小，以晶體的形式析出，故冬天撈堿。 (4)生活在鹽湖 (主要成分是 NaCl和 Na2CO3)附近的人們習(xí)慣 “夏天曬鹽 (NaCl)，冬天撈堿 (Na2CO3)” 。 (2)圖中兩溶解度曲線相交于 M點，此點表示的意義是 在 30℃時氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等 。 7． [2022考查對溶解度曲線上的點、線、面的理解，如溶解度曲線的交點的含義；溶解度曲線的變化規(guī)律；找出某一溫度下某物質(zhì)的溶解度；某一溫度下兩物質(zhì)溶解度大小的比較；根據(jù)物質(zhì)溶解度曲線的變化規(guī)律選擇合適的提純物質(zhì)的方法等。 6． [2022 (2)因為題中整個過程是在恒溫條件下進行的，因此無法判斷甲的溶解度隨溫度變化的趨勢。 (2)依據(jù)上述實驗，你認為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是 C (填字母 )的。 (1)蒸發(fā)前原溶液是 不飽和
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