中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第十單元酸和堿第2課時中和反應及ph(參考版)
2025-06-16 12:09本頁面
【正文】 。 3．燒杯中盛有 X溶液，逐滴加入 (或通入 )Y物質，燒杯內液體的 pH變化如圖所示。德州 ]邏輯推理是一種重要的化學思維方法，以下推理不合理的是 ( ) A．有機物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有機物 B．單質只含一種元素，所以只含一種元素的純凈物一定是單質 C．酸性溶液的 pH都小于 7，所以酸溶液的 pH也一定小于 7 D．含碳元素的物質充分燃燒生成 CO2，所以燃燒能生成CO2的物質一定含碳元素 A 有機物中含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是有機物，例如二氧化碳含有碳元素，但不是有機物；單質只含一種元素，所以只含一種元素的純凈物一定是單質；酸性溶液的 pH都小于 7，酸溶液也呈酸性，所以酸溶液的 pH也一定小于7；根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，可知含碳元素的物質充分燃燒生成 CO2，所以燃燒能生成 CO2的物質一定含碳元素。由實驗裝置可以推測該氣體的有關性質，請你在表中找出相對應的選項 ( ) C 該氣體能用氫氧化鈉固體來干燥，說明該氣體溶于水所得溶液不呈酸性，即溶液的 pH＞ 7；收集該氣體所采用的方法是向下排空氣法，說明該氣體的密度比空氣的小，即 ρ1＜ ρ2；將尾氣通入水中時使用了一個倒置的漏斗，以防倒吸，說明該氣體極易溶于水。德州 ]下列四個圖像能正確反映其對應實驗操作的是 ( ) 命題點 2 pH及其應用 A．①用一氧化碳氣體還原一定質量的氧化鐵粉末 B．②用兩份等質量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣 C．③向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入足量的氫氧化鈉溶液 D．④某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體 5． [2022考查的命題點主要有根據(jù)溶液的pH判斷物質酸堿性的強弱或利用溶液的酸堿性判斷 pH的范圍，pH試紙的使用方法等。下列說法不正確的是 ( ) A．反應后溶液紅色褪去 B．反應后溶液可導電 C．反應后氫氧化鈉溶液 pH變小 D．反應后溶液中 Na＋數(shù)目減少 D 向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中不斷滴加鹽酸，氫氧化鈉溶液的堿性越來越弱，因此其 pH逐漸變?。划敋溲趸c與鹽酸恰好完全反應時，溶液呈中性，若繼續(xù)滴加鹽酸，溶液呈酸性，故溶液由紅色變?yōu)闊o色；反應后溶液中仍然存在自由移動的氯離子、鈉離子，因此反應后溶液可導電；氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水，而對于氯離子、鈉離子沒有影響，因此鈉離子反應后數(shù)目不變。 押題預測 ?，燒杯中有 10 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，溶液瞬間變紅。 (3)生銹鐵釘上的鐵銹能被鹽酸溶解，溶液變?yōu)辄S色，碳酸鈉粉末能與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，氫氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水而被溶解，以上三種物質均可以檢驗鹽酸是否過量；硫酸鈉粉末不能與鹽酸發(fā)生反應，因此不能用于檢驗鹽酸是否過量。 (1)堿性溶液能使無色酚酞試液變成紅色，向試管中滴加幾滴無色酚酞試液并振蕩后，觀察到試管中溶液顏色沒有變化，說明溶液一定不顯堿性，所以不可能是氫氧化鈉有剩余。你認為其中不正確的是 C (填序號 )。 (2)他們共同設計了一個實驗方案，欲對上述其他兩種可能情況進行驗證。于是她對燒杯中的溶液進行了以下探究： (1)小紅認為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況：①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應；②氫氧化鈉有剩余；③鹽酸過量。她向氫氧化鈉溶液 中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液 中事先沒有滴加指示劑。 3． [2022 (3)圖中 B點時，溶液中的溶質是 NaCl (填化學式 )。 德州 ]將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧
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