【正文】
2 1 . 9 g 固體物質(zhì)中含有 g 氯化鉀和 7 g 二氧化錳。 2 K C l O 3 ==== =MnO 2△2 K C l + 3O 2 ↑ 1 4 9 96 x g 14996=x g x = 1 4 . 9 g 則二氧化錳的質(zhì)量為 g - g = 7 g 。計算制得氧氣多少克? g固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)?各多少克? 第 2課時 根據(jù)化學(xué)方程式的計算 解: 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得 , 生成氧氣的質(zhì)量為 g - 2 1 . 9 g = 9 . 6 g 。 襄陽 把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物 g裝入試管中,加熱制取氧氣。 龍東地區(qū) 在一密閉容器里放入四種物質(zhì),使其在一定條件下充分反應(yīng),測得數(shù)據(jù)如下: 四種物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量 /g 2 8 30 50 反應(yīng)后的質(zhì)量 /g 20 待測 39 23 第 2課時 根據(jù)化學(xué)方程式的計算 (已知甲、丙兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比為 1∶ 1)則下列說法正確的是 ( ) A.該反應(yīng)為化合反應(yīng) B.待測值為 18 C.反應(yīng)中丁和丙的質(zhì)量比為 3∶1 D.甲、丙兩種物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為 1∶2 C 第 2課時 根據(jù)化學(xué)方程式的計算 [ 解析 ] 反應(yīng)后待測乙物質(zhì)的質(zhì)量= 2 g + 8 g + 30 g + 50 g - 20 g - 39 g - 23 g = 8 g ;由于甲、丙兩種物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量增加 , 所以它們都是生成物 , 而丁反應(yīng)后質(zhì)量減少 , 所以丁屬于反應(yīng)物 , 故該反應(yīng)屬于分解反應(yīng);反應(yīng)中丁和丙的質(zhì)量比= ( 50 g - 23 g ) ∶ ( 39 g - 30 g ) = 27 g ∶ 9 g = 3 ∶ 1 ;甲、丙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比= ( 20 g - 2 g ) ∶ ( 39 g - 30 g )= 2 ∶ 1 , 又因為甲、丙兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比為 1 ∶ 1 , 則甲、丙兩種物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比=21∶11= 2 ∶ 1 。 (2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量計算出樣品中氯酸鉀的質(zhì)量即可。 2 K C l O 3 ==== =MnO 2△ 2 K C l + 3O 2 ↑ 245 96 x 0 . 9 6 g 24596=x g x = 2 . 4 5 g 答:該混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是