九年級化學下冊第七單元常見的酸和堿第一節(jié)酸及其性質課件新版魯教版(參考版)
2025-06-15 05:23本頁面
【正文】 怎樣證明可能含有物質是否存在？ 氯化鈣 氯化氫 。 新酸 新鹽 稀鹽酸和稀硫酸都能跟碳酸鹽反應，為什么？ 鐵制品電鍍前放在鹽酸池中 實驗室制取氫氣 用醋酸浸泡除去水壺中的水垢 稀硫酸 鋅粒 水垢的主要成分： CaCO3 除去鐵銹 （主要成分 Fe2O3） 酸的用途 稀釋濃硫酸時，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不斷攪拌。 1. Mg+HCl 2. Cu+HCl 3. Al+H2SO4 4. Zn+HNO3 5. Na+HCl 6. Fe+H2SO4 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 銅在氫后不反應 2Al+3H2SO4=Al2（ SO4） 3+H2↑ 硝酸有強氧化性，不是置換反應 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 3．酸與 金屬氧化物 反應生成 和 。 （ 2） 和 與活潑金屬反應不生成 H2. （ 3）鐵和稀鹽酸或稀硫酸反應后，生成 價鐵的化合物，即 和 。 H+ 又由于不同的酸電離的 不同，因此不同的酸化學性質也有不同之處。 檢驗硫酸根離子時，能否把 硝酸鋇 溶液換成氯化鋇溶液？ 不能，因為不能排除 Ag+的干擾。 脫水性 濃硫酸能 奪取 含碳、氫、氧等元素組成的化合物里 氫、氧元素 , 生成黑色的炭和水。溶質 ， 溶劑 溶液 溶質質量分數(shù) 。 活動一 : 探究濃硫酸的物理性質 、 粘稠油狀的液體，98%濃硫酸密度為 ，溶于水 熱量 .能吸收空氣中的水蒸氣，具有 吸水性 ，可作 。 稀鹽酸 于試管中， 滴加幾滴紫色的石蕊， 溶液變成紅色，說明是 H+使紫色石蕊變紅。 鹽酸 HCl = H+ + Cl 硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42 硝酸 H
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