20xx年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時(shí)教學(xué)課件新人教版(參考版)
2025-06-15 00:15本頁(yè)面
【正文】 ≈ 質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) 。 三、相對(duì)原子質(zhì)量 1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較 所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 元素的原子最外層電子數(shù)目特點(diǎn) 結(jié)構(gòu) 元素性質(zhì) 得失電子 金屬元素： 一般少于 4個(gè)，易失去電子 不穩(wěn)定 不穩(wěn)定 失電子 非金屬元素：一般或多余 4個(gè)，易得到電子 不穩(wěn)定 不穩(wěn)定 得電子 稀有氣體元素：一般為 8個(gè)（氦為 2個(gè)） 比較穩(wěn)定 比較穩(wěn)定 不得不失 一、核外電子的排布 二、離子 ：帶電的原子或原子團(tuán) ：原子得失電子 ：陽(yáng)離子和陰離子 —— 離子符號(hào) （ 1）陽(yáng)離子 ： H＋ Na＋ Mg2＋ Al3＋ NH4＋ （ 2）陰離子： Cl－、 O2－、 S2－、 OH－、 SO42－、 CO32－、 NO3－ （ 3）離子符號(hào)的意義（數(shù)字 2的意義） 離子符號(hào)前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示離子個(gè)數(shù) 、陽(yáng)離子相互作用構(gòu)成的化合物。故相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)。 【 講解 】 質(zhì)子的質(zhì)量約等于一個(gè)中子的質(zhì)量，電子的質(zhì)量相對(duì)質(zhì)子和中子可以忽略不計(jì)，故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 則原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 16 【 設(shè)疑 】 相對(duì)原子
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