高一化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)檢測(cè)試題三(參考版)
2025-06-10 23:05本頁(yè)面
【正文】 （填“偏高”“無(wú)影響”“偏低”）。 若假設(shè)三成立，Cu(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為； ③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟：a．打開(kāi)KK3，關(guān)閉KK4，通入過(guò)量空氣； b． 關(guān)閉KK3，打開(kāi)KK4，充分反應(yīng)； c．打開(kāi)KK4，關(guān)閉KK3，通入過(guò)量空 氣。、 洗滌、干燥； ②裝置E中堿石灰的作用是 ⑶為了進(jìn)一步探究沉淀的成份，進(jìn)而確定剩余兩種假設(shè)中何種假設(shè)成立，他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí) 驗(yàn)，裝置圖如下： ①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。；于是，得出假設(shè)（用離子方程式表示）； ⑵為了探究沉淀的成分，他們?nèi)〕隽艘徊糠殖恋?，滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣體放出。 ⑴請(qǐng)寫(xiě)出有Cu(OH)2生成的理由33.（15分）某?；瘜W(xué)興趣小組將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了藍(lán)綠色顆粒狀沉淀。 （5）若取樣品wg， mol （3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，其操作方法是 。為檢測(cè)某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1kg 樣品中的含SO2質(zhì)量計(jì)）某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程： （1）氣體A的主要成分是 ，為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加 入 ；通入的目的是 。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。ClHIOHBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________。完成下列填空： （1）寫(xiě)出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫(xiě)) （2）整個(gè)過(guò)程中的還原劑是_________________。31.（10分）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。①寫(xiě)出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。寫(xiě)出HFO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （1）HFO的電子式為 ，其中氧元素的化合價(jià)為 。②C＋D→B： ?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）寫(xiě)出 A、F的化學(xué)式：A ；F 。29．（10分）有 A、B、C、D、E、F、G七種常見(jiàn)物質(zhì)，它們滿(mǎn)足下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。如果其中1/4 Si4+被Al3＋取代，并摻入K+以保持電 荷的平衡，由此就形成正長(zhǎng)石。在反應(yīng)中所消耗的多硫化物離子與氫氧根離子的個(gè)數(shù)比為1∶4，則x= ，該反應(yīng)的離子方程式為 。 ②在堿性條件下，氰根離子存在時(shí)，金屬銀與氧氣反應(yīng)，生成二氰合銀(I)酸根離子： 。試確定在無(wú)限長(zhǎng)單 鏈陰離子中（見(jiàn)圖）， 硅原子與氧原子個(gè)數(shù)比為 ∶2 ∶3 ∶5 ∶724． 反應(yīng)NO＋O2＋NO2＋H
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