山東省濱州市高考化學(xué)綜合題說課比賽20xx全國2卷綜合題28題課件2(參考版)
2025-06-09 01:34本頁面
【正文】 ? 氧化還原反應(yīng)的書寫和分析，遷移實驗室制取氯氣原理 ? 沉淀順序及溶度積的計算： Ksp（ AgCl） = [ Ag+] [Cl] Ksp（ AgI） = [ Ag+] [I] ? [I]/[Cl] =[ Ag+] [I] /{[ Ag+] [Cl] } =Ksp（ AgI） / Ksp（ AgCl） = 1017 / 1010 = 107 ? 焓變的計算方法： 單一：△ H = E斷 E成 = E反應(yīng)物 E生成物 = H（反應(yīng)產(chǎn)物） — H（反應(yīng)物） ? 多個：蓋斯定律 ? 平衡常數(shù)和速率計算：會處理信息，活學(xué)活用 ? 外界條件對反應(yīng)速率和平衡移動的影響：溫度、濃度和壓強（氣體參與） 板書和規(guī)律總結(jié) 。特別最后對圖表的新的平衡點幾乎沒有做出正確答案的，原因就是對知識的綜合應(yīng)用能力較差。注重對基本概念的學(xué)習(xí)和理解。 ： 認為溶液中兩種沉淀溶解平衡中存在兩種銀離子濃度，認為無法求解了。同理可找出 E點。mol1題中已知，判斷出正反應(yīng)吸熱）向右移動，坐標(biāo)點會左移。 = 103min1 k正 /K 103 ③ 由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到 v正~ x ( H I ) 和 v逆~ x ( H 2 ) 的關(guān)系可用下圖表示。x(I2)｝ / x2(HI)=K 故有： k逆 = k正 /K 把表中第一行中 40分鐘對應(yīng)的碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù) x(HI)帶入表達式 v正 = k正 x(H2)要點是：平衡狀態(tài)下， v正 = v
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