化學(xué)竟賽晶體結(jié)構(gòu)ppt課件(參考版)
2025-05-15 02:40本頁面
【正文】 （提示：只有對角線上的各球是互相接觸的）。試回答下列各問：(1)每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟綆讉€(gè)鎢原子 ?實(shí)驗(yàn)測得金屬鎢的密度為 ， NA=1023/mol。y=,根據(jù)電荷平衡有 :Ni中有 ymolx=x+=, M=g因此可以求出 NixO的摩爾質(zhì)量 M,d=4M/(N0NiNi間的最短距離是多少 ?(1)由于 NixO晶體屬于 NaCl型 ,并寫出標(biāo)明 Ni價(jià)態(tài)的化學(xué)式 。Ni的相對原子質(zhì)量為 。cm3,今有一批 NixO,成為 NixO將它在氧氣中加熱 ,5.C70分子中所含五邊形數(shù)為 _____,六邊形數(shù)為 ______。C60分子所含單鍵數(shù)為 _______________.并簡述其理由： 。 (1)固體 C60與金剛石相比較 ,熔點(diǎn)較高者應(yīng)是 ______,理由是:_______________.12個(gè)五邊形和 20個(gè)六邊形 , C60分子是形如球狀的多面體 (如圖 ),該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮 :綠球 － Cl)簡單立方配位比： 8:8晶胞中離子的個(gè)數(shù)：ZnS型 (立方型 )面心立方(紅球 － Zn2+,D． H2O、 H2S、 H2Se、 KCl(D．不同族元素的氧化物可以形成相同類型的晶體B 熔沸點(diǎn)的比較：1．同種晶體：相互作用越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。B．以上給出的物質(zhì)中只有 BCl3和 CO2是分子晶體）（ CO2? ℃ Al2O3BCl3? 107℃ 1291℃ =?( r ) 3?r 3)?=/4/3(46個(gè)面心，各 1個(gè)原子，為 2個(gè)晶胞共享 . ? %8個(gè)頂點(diǎn)各 1個(gè)原子，為 8個(gè)晶胞共享；=?+?=a 2a 2金屬晶體中粒子的排列方式常見的有三種：體心立方堆積面心立方密堆積六方密堆積體心立方晶胞中金屬原子的 空間利用率 (?) (2)原子半徑 r 金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用就是 金屬鍵 金屬晶體 容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等 金屬導(dǎo)電的原因： 在金屬晶體中，存在著許多自由電子，這些自由電子的運(yùn)動(dòng)是沒有方向的，但在外加電場的條件下自由電子就會(huì)發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，同層碳原子之間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合，所以熔沸點(diǎn)很高。石墨晶體既有共
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