元素及其化合物二輪復習專題(參考版)
2025-05-14 23:27本頁面
【正文】 (2015新課標全國I) (5) 以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為 。(2016新課標全國I)（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。 六、化合價和電子式（2013 新課標全國I）（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為 。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）（2014 全國II）（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，%（）的殘留固體，若a點固體表示為PbOX或mPbO2（五）新概念計算【例13】（2016全國I）《南方鳳凰臺》P61（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。 QcKsp,未飽和，不析沉淀?！痉治鏊悸贰縌cKsp，析出沉淀。7H2O的過程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變?yōu)開____，加堿調(diào)節(jié)至pH為 時，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1105mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為_____時，鋅開始沉淀（假定Zn2＋）。當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)= 。湖北宜昌一調(diào)）《南方鳳凰臺》P62 （4） “除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgFCaF2沉淀。L1。欲使溶液中c(Mn2+)≤105mol（四）Ksp的計算【例13】（2016A初始投入的量100%物質(zhì)B的純度 = B的質(zhì)量247。【歸納】產(chǎn)率 = 實際產(chǎn)量247。 D. % C. %B. %（ ）A. %通電①電解氯化鈉溶液NaCI+3H2O a. 30% b. 40% c. 50% d. 60%有機反應中，原子利用率達到100%的反應類型是 。A．41％ B．50％ C．61％ D．70％（2014全國I 26） g的異戊醇， g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50min，進行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分， g。加熱反應，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯l0 g。解釋：根據(jù)兩反應方程式可找出關系： ClO3 ～ 3Cl2 ～ 3H2； 故n(H2)=3(ClO3)=3247。（標準狀況下）。 湖北宜昌一調(diào)）《南方鳳凰臺》P62 （2）可用氯氣通入到熱的濃氫氧化鈉溶液來制取NaClO3，請寫出該反應的離子方程式： ；，需要的氯氣由電解食鹽水生成，若不考慮反應過程中的損失，則同時生成的氫氣的體積為能量守恒：從一種形式轉(zhuǎn)為別的形式，或者從一個物體轉(zhuǎn)到別的物體，在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過程中總量不變。質(zhì)量守恒：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量=反應后物質(zhì)的總質(zhì)量。法拉第常數(shù)：1mol電子所帶電量。xZn(OH)2 .， g. 則x等于 。100kg初級石墨最多可獲得V的質(zhì)量為 kg?！揪毩?0】（2014年高考廣東卷第32題）某初級石墨中含SiO2（%）、Al2O3(%)、Fe2O3(%)和MgO(%)等雜質(zhì)。H2O）中x值，稱取ag晶體，加入足量10% 的氫氧化鈉溶液，過濾，用究竟該等加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得固體質(zhì)量為b g。取樣品wg，測得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為 mol(用含有w、n的代數(shù)式表示)。min1（已換成標準狀況下），其中CO2的體積分數(shù)為10%，則理論上此工廠1h可制得堿式碳酸鎂 kg。87 故m(MnCO3)= 174010318%95%247。（2），電池工作五分鐘，理論上消耗Zn g。（2015 全國II）酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉、MnOZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。（2016新課標全國I）《南方鳳凰臺》P61（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。（2016全國II 26）（5）聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。而1molClO3變成Cl得到6mol電子，根據(jù)電子得失守恒，6n(ClO3)=3，故n(ClO3)=。MgO+2HCl↑+5H2O↑五、計算（一）三大守恒【例9】（2016年高考新課標Ⅲ卷）《南方鳳凰臺》P61 （2）“氧化中”欲使3mol VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為 mol。MgCl23NaClO+CO(NH2) 提示：(1)類比氧化還原反應規(guī)律，兩劑：NaClO與Fe2+，兩產(chǎn)物：NaCl與Fe3+，再類比復分解反應規(guī)律，F(xiàn)e3+與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3。(3)直接將MgCl2該反應的離子方程式是 。2等除去。2等?！揪毩?8】海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO。Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。海南高考13改編)(CN)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 。正確規(guī)范表達這些陌生方程式并不難，只要結(jié)合題設化學信息，正確理解化學意義，聯(lián)想并找準相應反應規(guī)律(如四類基本反應、離子反應、氧化還原反應、水解反應、電解反應、原電池反應等各類反應規(guī)律)，進行套熟路類比思維即可快速準確地書寫好陌生的方程式。（三）應用類比思維正確書寫各種陌生的方程式 電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S2－—2e－S （n—1）S+ S2－ Sn2－①寫出電解時陰極的電極反應式： 。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法?！揪毩?6】?。?014卷I，27）（3）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式： （4）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。陽極發(fā)生的電極反應式為 【練習15】（2014四川11）（4）MnO2可作超級電容器材料。說明：寫成生成的Zn(OH)2寫成[Zn(OH)4]2－亦可。查規(guī)范：無反應條件等要求。②電子得失守恒配平：2FeO42－+3Zn→2Fe(OH)3+3Zn(OH)2找反應物和產(chǎn)物：FeO42－+Zn→Fe(OH)3+Zn(OH)2【答案】K2FeO4在電池中正極電極反應式也是氧化還原反應的半反應：①參與還原反應的微粒與還原產(chǎn)物：FeO42－→Fe(OH)3②電子得失：FeO42－+3e－→Fe(OH)3 全國高考26節(jié)選)與MnO2﹣Zn電池類似，K2FeO4﹣Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為?觀察前后電荷是否守恒④原子守恒，補
教學教案相關推薦
鄂ICP備17016276號-1