電廠用水ppt課件(2)(參考版)
2025-05-04 18:09本頁面
【正文】 。鍋水的氯離子超標(biāo)時，可能會破壞水冷壁管的保護(hù)膜并引起腐蝕（在爐管熱負(fù)荷高的情況下，更易發(fā)生這種現(xiàn)象）。磷酸根太少不利防垢，而過多則會產(chǎn)生易溶鹽“隱藏”現(xiàn)象，故應(yīng)將磷酸根控制在合適的范圍內(nèi)。 （ 3）磷酸根。標(biāo)準(zhǔn)中對于出口壓力小于 的規(guī)定，必要時應(yīng)通過鍋爐熱化學(xué)試驗來確定。限制鍋水中這些指標(biāo)的含量，是為了保證蒸汽汽質(zhì)合格。 但是，鍋水中的 pH值也不能太高，以免鍋水中游離氫氧化鈉引起堿性腐蝕。 鍋水的 pH值應(yīng)不低于 ， 主要原因是： ① pH值低時 ， 水對鍋爐鋼材的腐蝕性增強； ② 鍋水中磷酸根和鈣離子的反應(yīng)只有在 pH值足夠高的條件下，才能生成容易排除的水渣， 從而較好地達(dá)到防垢的目的。 4. 鍋水 為了防止鍋內(nèi)結(jié)垢 、 腐蝕 ， 保證蒸汽品質(zhì)良好 ， 必須對鍋水水質(zhì)進(jìn)行監(jiān)督 。 由于鈉度計比電導(dǎo)率儀更為靈敏 ， 因此監(jiān)凝結(jié)水含鈉量可迅速及時地發(fā)現(xiàn)凝汽器微小的泄漏 。 通常當(dāng)發(fā)現(xiàn)電導(dǎo)率比正常測定測大得多時 ， 就表明凝汽器發(fā)生了泄漏 。 （ 3） 電導(dǎo)率 。 在凝汽器和凝結(jié)水泵不嚴(yán)密處漏入空氣 ， 是凝結(jié)水增高的原因 。 由于凝汽器泄漏時會造成凝結(jié)水中硬度含量升高 ， 并導(dǎo)致給水硬度不合格 ， 所以應(yīng)對凝結(jié)水硬度進(jìn)行監(jiān)督 。 為了在鍋爐排污率不超過規(guī)定值的情況下 ， 保證鍋水中的鈉 、 硅 、 電導(dǎo)率不超過允許值 ， 應(yīng)監(jiān)督和控制給水中的鈉 、 硅 、 電導(dǎo)率 。 另外 ， 給水中鐵和銅含量 ， 還可作為評價熱力系統(tǒng)金屬腐蝕情況的依據(jù)之一 。 （ 6） 鐵和銅 。 若給水 pH值在 ，雖對防止鋼材的腐蝕有利 ， 但因為提高給水 pH值通常是用加氨的方法 ， 所以有時給水 pH值過高意味著水汽系統(tǒng)中氨含量較高 ， 有可能會引起銅部件的氨蝕 。 （ 5） pH值 。 （ 4） 聯(lián)氨 。 由于給水中若含有油質(zhì) ， 將有可能造成爐管內(nèi)和過熱器內(nèi)生成導(dǎo)熱系數(shù)極少的附著物 ， 危及鍋爐安全運行；同時油質(zhì)還易使鍋水形成泡沫 ， 劣化蒸汽品質(zhì) ， 因此 ， 須對給水中油質(zhì)進(jìn)行監(jiān)督 （ 3） 溶解氧 。 為防止鍋爐及給水系統(tǒng)的結(jié)垢 ， 避免鍋水中產(chǎn)生過多的水渣 ， 須嚴(yán)格控制給水硬度 。 2． 給水 為了防止鍋爐及給水系統(tǒng)的腐蝕 、 結(jié)垢 ， 并且在鍋爐正常排污的情況下 ， 能保證鍋水水質(zhì)量合格 ， 必須對給水水質(zhì)進(jìn)行監(jiān)督 。 （ 3） 電導(dǎo)率的測定 ， 操作簡便 、 靈敏度高 ， 因此高壓以上的鍋爐為了及時掌握蒸汽中的含鹽量 ， 常將蒸汽經(jīng)冷凝后通過氫離子交換柱 ， 連續(xù)測定其電導(dǎo)率的大小 ， 從而反映出蒸汽含鹽量的狀況 。 ② 可以判斷飽和蒸汽中的鹽類在過熱器內(nèi)的沉積量 。 飽和蒸汽和過熱蒸汽應(yīng)同時監(jiān)督的原因是： ① 便于檢查蒸汽汽質(zhì)劣化的原因 。 表中單元格的寬度表示濃度的大小 。 假設(shè)天然水中陽離子有 Ca2+、 Mg2+、 Na+、 K+；陰離子有HCO3－ 、 SO42－ 、 CI－ 。 水中陰 、 陽離子是獨立存在的 ， 但往往假定它們組合成一些化合物 ， 稱為假想化合物 。 非堿性水又可分為鈣硬水 （ [1/2 Ca2+]＞堿度 ） 和鎂硬水 （ [1/2Ca2+]＜堿度 。 按含鹽量的高低 ， 可分為低含鹽量水 （ 含鹽量在 200mg/L以下 ） 、 中等含鹽量水 （ 含鹽量在 200mg/L~500mg/L） 、 較高含鹽量水 （ 含鹽量在500mg/L~1000mg/L） 、 高含鹽量水 （ 含鹽量在 1000mg/L以上 ） 。 直流爐不存在排污問題。 如果定期測定固氯比 ， 那么知道了 k， 只要測定 CI－ 的含量即可求出溶解固形物的含量 ， 這樣就可指導(dǎo)鍋爐排污 。 20g/mol= n(1/2Mg2+)= n(Na+) =46mg/L/23=2mmol/L ∑陽 =++2= n(HCO3－ )= n(1/2SO42－ )=72mg48/L= n(CI－ )= ∑ 陽 =++= 總硬度 YD總 =Ca2++Mg2+=+=3mmol/L 碳酸鹽硬度 YDT= 非碳酸鹽硬度 YDT=JD總 － YDFT = HCO3－ =(3－ )mmol/L= 負(fù)硬度為 0， 是非堿性水 。[H2O] ） = 10－ 8 [OH－ ]= ( 10－ 8 [HCO3－ ])1/2= ( 10－ 8 )1/2= 10－ 5 [H+]= 10－ 10 ， pH= 答：它們的 pH值分別為 1 1 。[HCO3－ ]/[H2CO3]） 式中分母就是碳酸一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式即 K1， Kh= KW/ K1= 10－ 14/ 10－ 7= 10－ 8 因為 [H2CO3]=[OH－ ]， [HCO3－ ] =－ [OH－ ]≈ ； Kh=[H2CO3]KW/[H+][OH－ ]/（ [HCO3]H2O]= 10－ 5 因平衡時 [OH－ ]= [NH4+]， [NH3H2O= NH4+ + OH－ K=[OH－ ]H2O溶液的 pH值 ， 由于弱電解質(zhì)部分電離 ， 25℃ 時 ，電離平衡常數(shù)為 K= 10－ 5。H2O 、。 因此 ，
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