燃燒熱蓋斯定律ppt課件(參考版)
2025-05-04 12:02本頁面
【正文】 中和熱 ：稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量。 即△ H= △ H1+ △ H2+ △ H3+…… 若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。 已知： ① N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△ H1=+ ② N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △ H2=534kJ/mol 假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 △ H＝△ H1+△ H2 △ H 有些化學(xué)反應(yīng)進行很慢或不易直接發(fā)生或有副反應(yīng)，很難直接測得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通過蓋斯定律間接獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。 H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) △ H=1L 1mol/L H2SO4溶液與 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出 ，表示其中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是？ H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △ H= 表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式是？ H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) △ H= 1 2
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