電解質(zhì)電離方程式(參考版)
2025-05-04 06:19本頁面
【正文】 H 2O在溶液中的電離方程式 。 二、電離方程式 －電離過程的表示 請分別書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式 ? 硝酸、硫酸 ? 氫氧化鈉、氫氧化鋇 ? 硫酸銅、硝酸鎂、硫酸鐵 NaCl = Na+ + Cl ?? ?? ClHH C l?? ?? 2442 2 SOHSOH酸：電離時生成的陽離子 全部是 H+的化合物 ?? ?? OHNaN a O H?? ?? OHBaOHBa 2)( 22堿：電離時生成的陰離子 全部是 OH的化合物 ?? ?? 2424 SOCuC u S O?? ??3223 2)( NOMgNOMg?? ?? 243342 32)( SOFeSOFe鹽：電離時生成金屬陽離子 (或 NH4+)和酸根離子的化合物 ? 弱電解質(zhì)的電離方程式 多元弱酸分步電離 多元弱堿寫做一步 對于弱酸，弱堿，由于其不能完全電離， 書寫時不用 “ ＝ ” ，而用 “ ” CH3COOH CH3COO－ + H+ NH3 下列關(guān)于物質(zhì) A的說法中 ， 正確的是 A． A為非電解質(zhì) B． A是強電解質(zhì) C． A是離子化合物 D． A是弱電解質(zhì) B BC 影響溶液導電性的主要因素 溶液中的離子 濃度 、離子所帶 電荷數(shù) 離子濃度越大，所帶電荷越多，導電能力越強 強電解質(zhì)的水溶液導電能力一定比弱電解質(zhì)的強
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1