分析檢驗(yàn)專業(yè)技師理論復(fù)習(xí)試題(參考版)
2025-04-19 23:41本頁面
【正文】 物質(zhì)燃燒時必須具備哪三個條件？ 什么是緩沖溶液？四． 計算題濃硝酸的物質(zhì)的量濃度是16mol/L，求它的百分比濃度。( )庫倉分析法的化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。( )2指示劑與金屬離子形成的配合物不夠穩(wěn)定,這種現(xiàn)象稱為指示劑的僵化。( )2在沉淀稱量法中,要求沉淀式必須和稱量式相同。( )2只要是優(yōu)級純試劑都可作基準(zhǔn)物。( )2酸式滴定管主要用于盛裝中性、酸性和氧化性標(biāo)準(zhǔn)溶液。（ ）含有較高B2O3的玻璃稱為軟值玻璃,可制作量器,滴定管等。( )1判斷化學(xué)反應(yīng)是否完全的標(biāo)準(zhǔn)是：反應(yīng)完成后是否還有反應(yīng)物存在。( )1配制好的化學(xué)試液貯存期不盡一致，一般來說，試液濃度愈低，有效使用期愈長。( )、1為了提高沉淀過濾的洗滌效果,通常采用“少量多次”的方法洗滌。( )1根據(jù)同離子效應(yīng),沉淀劑加入量應(yīng)過量50～100%。( )用EDTA滴定Pb2＋、Cd2＋、Hg2＋等離子,使用二甲酚橙作指示劑,應(yīng)控制溶液的PH﹥。( )H3BO3的Ka1﹦10－10,所以不能用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液直接滴定。( )使用鉑金器皿時,加熱溫度不應(yīng)超過1200 。( )標(biāo)定HCL所用的Na2CO3應(yīng)在105～110 。( )分光光度測定時,待測溶液注到比色皿三分之二高處。( )化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的大小與反應(yīng)物的濃度無關(guān)。A、 B、 C、 D、。A、 鄰菲羅啉比色法； B、重鉻酸鉀滴定法； C、 EDTA配位滴定法。A、獲得電子 B、失去電子 C、與氫結(jié)合 D、失去氧2重鉻酸鉀法測定鐵時，加入硫酸的作用主要是（ ）A、降低Fe3+濃度 B、增加酸度 C、防止沉淀 D、變色明顯2沉淀的溶解度與沉淀顆
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1