分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教案(參考版)
2025-04-19 22:22本頁(yè)面
【正文】 等電子體：原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同的微粒。28′ 正四面體總結(jié)： 鍵能、鍵長(zhǎng)決定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性；鍵長(zhǎng)、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型?！? H2O 鍵角105176。例如：CO2 結(jié)構(gòu)為Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，鍵角為180176。設(shè)問(wèn)：多原子分子的形狀如何？這就涉及到多原子分子中兩共價(jià)鍵之間的夾角的問(wèn)題。（相同原子的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)的一半稱(chēng)為共價(jià)半徑）（2）單位： pm（１pm＝1012m）（3）意義：鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定。閱讀：課本30頁(yè)，表21思考：①鍵能大小與鍵的強(qiáng)度的關(guān)系？②鍵能化學(xué)反應(yīng)的能量變化的關(guān)系？（3）意義：鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷。１、鍵能（1）概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成１mol化學(xué)鍵所釋放出的最低能量。反過(guò)來(lái)，原子吸引電子，要放出能量。乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)是因?yàn)榉肿又蠧C之間的一個(gè) π 鍵易斷裂。分析：哪些共價(jià)鍵是δ鍵，哪些共價(jià)鍵是π鍵？一般規(guī)律是：共價(jià)單鍵是δ鍵；共價(jià)雙鍵中有一個(gè)是δ鍵，另一個(gè)是π鍵，共價(jià)叁鍵中含一個(gè)δ鍵和兩個(gè)π鍵。共價(jià)鍵的特性二：方向性 （離子鍵沒(méi)有飽和性和方向性。（2）π鍵（以“肩并肩”重疊形式） 兩個(gè)原子相互接近 電子云重疊 π鍵的電子云a．特征： 每個(gè)π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱(chēng)為鏡像對(duì)稱(chēng)。Cl2分子里的δ鍵是由Cl的兩個(gè)P電子重疊形成
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