單元綜合測試一(專題1)(參考版)
2025-03-27 23:16本頁面
【正文】 。mol－1y≈251mL＝ L。設(shè)需另一種NaOH溶液的體積為y， NaOH，則有如下關(guān)系：y gCl2?。?NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O22．4 L 2mol11．2 L x＝x＝＝，mL－1)解析：根據(jù)Cl2的體積和化學(xué)反應(yīng)方程式可求出消耗的NaOH的物質(zhì)的量，在此基礎(chǔ)上，運(yùn)用n＝cV以及溶質(zhì)的量相等建立等量關(guān)系即可求出兩種溶液的體積。L－1，另一瓶所貼標(biāo)簽為14%。又據(jù)題意有：＝，化簡為＝，所以m＝3，n＝2。設(shè)B原子的質(zhì)子數(shù)為x，其質(zhì)量數(shù)為2x。 g g Bn所含的原子個(gè)數(shù)相同，分子個(gè)數(shù)之比卻為23，又知A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，且A原子中的L電子層所含電子數(shù)是K電子層的3倍，試推斷：(1)A、B各是什么元素？(寫元素符號(hào))___________________ _____________________________________________________；(2)Am中的m值是________。(3)加入鹽酸，溶液中的K2CO3與之發(fā)生反應(yīng)2HCl＋K2CO3===2KCl＋H2O＋CO2↑，加入BaCl2溶液后，則發(fā)生反應(yīng)BaCl2＋K2SO4===2KCl＋BaSO4↓。解析：(1)溶解過程需用玻璃棒攪拌，以加速溶解；在過濾操作中，需用玻璃棒引流；在蒸發(fā)操作時(shí)，需用玻璃棒不斷攪拌，以防液體局部過熱，導(dǎo)致液體濺出。(2)為檢驗(yàn)草木灰中的離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成四份，完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告(在橫線上填寫相關(guān)的內(nèi)容)。某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過濾，取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結(jié)晶。mol－1＝ g(注意托盤天平的精確度，此處不能寫為4 g)，NaOH具有腐蝕性且易潮解，稱量時(shí)不能放在紙片上，可直接放在需溶解NaOH的燒杯中操作；(3)加水定容時(shí)超過刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，則溶液濃度偏低；沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，則會(huì)導(dǎo)致一部分溶質(zhì)損失，則溶液濃度偏低；因?yàn)槿芤恨D(zhuǎn)入容量瓶后需再加水，容量瓶內(nèi)壁沾有水滴對(duì)溶液濃度無影響。Ⅱ.(1)欲配制480mL溶液，由于容量瓶規(guī)格的限制，只能選擇500mL的容量瓶；(2)在計(jì)算所需NaOH的質(zhì)量時(shí)必須以500mL溶液的量作為標(biāo)準(zhǔn)，即：m(NaOH)＝(3)若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將會(huì)使所配的溶液濃度發(fā)生什么變化(填“偏高”“偏低”或“無影響”)：①加水定容時(shí)超過刻度線________；②沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中________；③容量瓶內(nèi)壁沾有水滴沒有烘干就進(jìn)行配制________。(1)配制該溶液應(yīng)選用________mL的容量瓶。L－1的NaOH溶液。答案：(1)CuSO4 (2)硫酸鈉、碳酸鈉(3)不對(duì) 甲使用了BaCl2溶液，在溶液中引入了Cl－20．(12分)Ⅰ.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上：A．萃取分液 B．升華 C．結(jié)晶 D．分液 E．蒸餾F．滲析 G．過濾(1)分離飽和食鹽水與沙子的混合物：________；(2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀：________；(3)分離水和汽油的混合物：________；(4)分離CCl4(液體)(℃)和甲苯(液體)(℃)的混合物：________。你認(rèn)為乙的結(jié)論(填“對(duì)”或“不
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