專題物質(zhì)的量濃度相關計算(參考版)
2025-03-27 05:54本頁面
【正文】 。你必須努力，當有一天驀然回首時，你的回憶里才會多一些色彩斑斕，少一些蒼白無力。4. 歲月是無情的，假如你丟給它的是一片空白，它還給你的也是一片空白。既糾結了自己，又打擾了別人。用一些事情，總會看清一些人。2. 若不是心寬似海，哪有人生風平浪靜。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水?，F(xiàn)要配制1mol/LNaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為:4 :5 :1 :3 2．(MCES98)100g濃度為18mol/L密度為ρg/mL的濃硫酸中加入一定的水稀釋成9mol/L的硫酸,則加入水的體積為 3．()，充分反應。答案為D。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于 mol/L mol/L mol/L mol/L解析：設HBr和H2SO3的物質(zhì)的量為x由題意H2SO3的還原性強于Br，因此當Br被氧化時，H2SO3已全部參加反應了。七、求物質(zhì)參加反應前的物質(zhì)的量濃度解題策略：根據(jù)化學方程式求出物質(zhì)的n，由c=n/V解題。例(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42離子的物質(zhì)的量濃度為解析：[SO42]=n(SO42)/V 。例某溫度下22% NaNO3溶液150mL，加100g水稀釋后濃度變?yōu)?4%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度。選C。四、由離子濃度求另一離子量濃度解題策略：由電荷守恒原理求解，注意不是一價離子的，其濃度要乘以其化合價的數(shù)值。[(100+S)/103]法二 n=S/M 求V用100+S且在分母,由選項知選B.三、根據(jù)溶液的質(zhì)量分數(shù)求物質(zhì)的量濃度解題策略：抓住兩者的換算公式：c=(1000ρω)/M例體積為VmL,密度為dg/cm3的溶液,含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg,其濃度為c mol/L,質(zhì)量分數(shù)為w%,下列表示式中正確的是（ ）=(w100d)/M =Vd %=(cM)/(1000d)% =解析:對A應為：c=(w%1000d)/M=(w10d)/M；對B溶質(zhì)的質(zhì)量為：m(溶質(zhì))=m(溶液)ρ=(vd)w%；對C取1L溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：w%=[(cM)/1000d]100%=[(cM)/10d]%；對D：mol/L。二、根據(jù)溶解度求物質(zhì)的量濃度解題策略：取100g溶劑，則溶質(zhì)的質(zhì)量為溶解度，由此求溶質(zhì)的n和溶液V，由定義求：c=n/V。例標準狀況下,aLHCl溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg/mL,則該鹽酸濃度是（ ）(22400+) mol/L (22400+) mol/L解析:法一 由定義c= =1000ab/(22400+) 法二 a單位L,b單位g/mL,兩者單位統(tǒng)一a乘以1000。D．（ba）w%g（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為（ ）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L，測得溶液中Cl—的
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