行業(yè)資料會考溫習資料謎底(參考版)
2025-01-21 19:55本頁面
【正文】 雷愧萊墜俱嚏撅俠妓閘城魏譴琴邀稱殷顴漁漚捂雞短朋搐菱膠獺協(xié)鏈擾療會考復習材料答案會考復習材料答案考查點 7 鐵、銅的獲取及應(yīng)用考點 1 自然界鐵、銅的存在形式銅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)形式存在，而鐵在地球上只能以化合態(tài)存在，只有隕石（天石）中含有游離態(tài)的鐵（又稱隕鐵）考點 2 工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理用還原劑將 Fe從化合物中還原出來刪酉搞琳咱沽熾船輸渺哪操帝虹祭伺檻琉釬是囚箱澳袁本捧攢癰夯截籮怪會考復習材料答案會考復習材料答案煉鐵的主要反應(yīng)過程① 產(chǎn)生還原劑： C+O2→CO2 CO2+C→2CO （空氣，焦炭）煉鐵產(chǎn)品：生鐵 ③ 造渣（除脈石）： CaCO3 → CO2+CaO CaO+SiO2 → CaSiO3 （熔劑：石灰石）高溫 ② 還原鐵礦石： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （鐵礦石）高溫濕法冶銅： Fe+CuSO4= FeSO4+Cu銅的冶煉：鎮(zhèn)輩桓袍報港搶情汰烴須眠北墻臺矚紗席戒殃析楊籃滲酥涌止葦顆丟史渣會考復習材料答案會考復習材料答案考點 3 鐵、銅的化學性質(zhì)（ 1）鐵的化學性質(zhì)① 與 O2反應(yīng)： 3Fe+ 2O2 = Fe3O4 點燃 ② 與 Cl2反應(yīng)： 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 點燃 ③ 高溫與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+ 4H2O （ g） = Fe3O4 + 4H2 高溫 稻酌派籠基隔者圭呸拳奮張賃囂奇匆最雙還亢掉挨斌蜂燈啤呻舷控蒸上琳會考復習材料答案會考復習材料答案④ 與酸反應(yīng)：與強氧化性酸反應(yīng)：常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化與稀 H2SO4反應(yīng)： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑⑤ 與某些鹽（如 CuSO FeCl3）反應(yīng)： Fe+Cu2+ Fe2++CuFe+2FeCl3 3FeCl2Fe+CuSO4 FeSO4+CuFe+2Fe3+ 3Fe2+銹瑩汁鹿煥諄弱菊婁攜丟映吵題枷溶綠咐轉(zhuǎn)廷站圖賢游鼓鐳撕冷銹族籬貞會考復習材料答案會考復習材料答案（ 2）銅的化學性質(zhì)① 與 O2 、 Cl2反應(yīng)：② 與濃硫酸反應(yīng)：Cu+Cl2 =CuCl2 點燃 2Cu+O2 = 2CuO△Cu+2H2SO4(濃 )=CuSO4+SO2↑+2H2O△③ 與濃、稀硝酸反應(yīng)：Cu＋ 4HNO3(濃 )＝ Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O3Cu＋ 8HNO3(稀 )＝ 3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O3Cu＋ 8H+ ＋ 2NO3 ＝ 3Cu2+＋ 2NO↑＋ 4H2O堂旬刷敲繭格矩磊擠饅長粘參嘔袋缺菌粕涉卸笑忽痹敬幻鹵肌提淋吵媒沽會考復習材料答案會考復習材料答案④ 與 FeCl AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+2FeCl3 2FeCl2+CuCl2Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 Cu+2Fe3+ 2Fe2++Cu2+ Cu+2Ag+ 2Ag+Cu2+伐們包腫煉耽危緞稻足派衣劊啊壽托緒獺鏟肪框通裔云米舶枷需翻董貯診會考復習材料答案會考復習材料答案考點 4 Fe2+、 Fe3+ 的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化（ 1） Fe2+既有氧化性，又有還原性； Fe3+ 具有氧化性。① 酸性溶液 (H+)、堿性溶液 (OH)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液等。3. Al3+和 HCO CO3 HS、 S AlO ClO等； Fe3+與 SCN 、 CO3 HCO AlO ClO等不能大量共存。（ 2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存?！∧[浸姓抬孕湊幸夢莽漲豫疑騷朗汐騁峨醇么譚睡衰始晰蔫班昔個挑劇痘豁會考復習材料答案會考復習材料答案2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。
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