【正文】 。104 寫出H分子中官能團(tuán)的名稱。D與NaOH溶液發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)。103 A和D分別與NaOH溶液發(fā)生了哪類反應(yīng)？A與NaOH溶液發(fā)生了酯的堿性水解反應(yīng)。C的結(jié)構(gòu)簡式： 或 (1分)若寫成C6H5OCOCH3也得分。A的結(jié)構(gòu)簡式： 或 (1分)若寫成C6H5COOCH3也得分。4個(gè)化合物在堿性條件下可以進(jìn)行如下反應(yīng)： 101 寫出A、B、C和D的分子式。第10題 (11分) 化合物A、B、C和D互為同分異構(gòu)體，分子量為136，分子中只含碳、氫、氧，%。 B的結(jié)構(gòu)簡式： (2分)寫成鍵線式 也得分；其他答案不得分。92 畫出A、B和C的結(jié)構(gòu)簡式。91 寫出A、B和C的分子式。1 mol L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。第9題 (7分) 化合物A、B和C互為同分異構(gòu)體。只有結(jié)果但無算式，不得分。儲氫能力＝晶體的密度氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)247。用原子半徑相加計(jì)算鎂鎳間的距離，不得分。 pm。其他答案不得分。 (3分)鎂原子的位置用下列坐標(biāo)參數(shù)表示也得3分：1/4, 1/4, 1/4； 1/4, 1/4, 3/4； 3/4, 3/4, 1/4； 3/4, 3/4, 3/4；1/4, 3/4, 1/4； 1/4, 3/4, 3/4； 3/4, 1/4, 1/4； 3/4, 1/4, 3/4。 Mg原子與Ni原子數(shù)之比為2 : 1，故每個(gè)晶胞中含8個(gè)鎂原子。X射線衍射分析表明，該化合物的立方晶胞的面心和頂點(diǎn)均被鎳原子占據(jù)，所有鎂原子的配位數(shù)都相等。此值遠(yuǎn)大于氫原子的共價(jià)半徑, 這說明H原子以H 離子的形式存在。81 寫出該氫化物中氫的存在形式，并簡述理由。實(shí)驗(yàn)測定，%， g cm3， pm。A10X184+ 只能是Ge10S184+； (1分)A10X18可以是Zn2Ge8S18，In2ZnGe7S18，In4Ge6S18； (1分)只要答出其中一種，得1分； A10X184可以是Zn4Ge6S184, In8Ge2S184, In6ZnGe3S184, In4Zn2Ge4S184, In2Zn3Ge5S184； (1分)只要答出其中一種，得1分。 (，共2分) 答分別為 AX2, AX2, A5X9, A20X33也可。 (1分) （共5分） 73 若分別以TTTT4為結(jié)構(gòu)單元共頂點(diǎn)相連（頂點(diǎn)X原子只連接兩個(gè)A原子），形成無限三維結(jié)構(gòu)，分別寫出所得三維骨架的化學(xué)式。(1分) (共3分) T4超四面體中有5種不同環(huán)境的X原子。T4超四面體的化學(xué)式為A20X35 (1分)72 分別指出超四面體TT4中各有幾種環(huán)境不同的X原子，每種X原子各連接幾個(gè)A原子？在上述兩種超四面體中每種X原子的數(shù)目各是多少？ T3超四面體中，有3種不同環(huán)境的X原子。四面體T1按下圖所示方式相連可形成一系列“超四面體”（TT3該復(fù)合氧化物的化學(xué)式為La2Ca2MnO7 (1分)溶樣過程的反應(yīng)方程式為： La2Ca2MnO7 + C2O42 + 14H+ = 2La3+ + 2Ca2+ + Mn2+ + 2CO2 + 7H2O (1分) 未經(jīng)計(jì)算得出La2Ca2MnO7，方程式正確，只得方程式的1分。 4 ()假設(shè)與結(jié)果吻合，可見在復(fù)合氧化物中，Mn為+4價(jià)。 180。 ()若設(shè)Mn為+4價(jià), 相應(yīng)氧化物的化學(xué)式為La2Ca2MnO7, g mol1。 103 mol / (8. 628 180。若設(shè)錳的價(jià)態(tài)為+3價(jià)，, g mol1, 稱取樣品的物質(zhì)的量為： g / ( g mol1) = 180。 1 ()如果將以上步驟合并，推導(dǎo)合理，結(jié)果正確，；如果將以上步驟合并，推導(dǎo)合理但結(jié)果錯(cuò)誤，得2分；推導(dǎo)錯(cuò)誤，即便結(jié)果吻合，也不得分。 180。2] = (2+2x) (1分) 溶樣過程中錳的價(jià)態(tài)變化為： (2+2 x 2) = 2 x ()錳得電子數(shù)與C2O42給電子數(shù)相等：2 x 180。 (6+x) 2 180。在溶樣過程中，C2O42變?yōu)镃O2給出電子： 2 180。 mol L1 = mmol ()樣品溶解后剩余C2O42量: mmol 180。 (1分)滴定情況：加入C2O42總量： mL 180。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推算復(fù)合氧化物中錳的價(jià)態(tài)，給出該復(fù)合氧化物的化學(xué)式，寫出樣品溶解過程的反應(yīng)方程式。62 g復(fù)合氧化物樣品，放入錐形瓶中， mL上述草酸鈉溶液和30 mL 6 mol L1 的HNO3溶液，在60~70oC下充分搖動，約半小時(shí)后得到無色透明溶液。 / = （mol L1） (1分)反應(yīng)方程式反應(yīng)物C2O42寫H2C2O4，只要配平，也得1分。 2MnO4 + 5C2O42 + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O (1分)KMnO4溶液濃度：(2/5) 180。為確定該復(fù)合氧化物的化學(xué)式，進(jìn)行如下分析：61 mL mol L1的草酸鈉水溶液，放入錐形瓶中，加入25 mL蒸餾水和5 mL 6 mol L1的HNO3溶液，微熱至60~70oC，用KMnO4溶液滴定， mL。 晶體分解溫度接近冰的熔點(diǎn)，體積隨溫度的變化趨勢也接近冰，可認(rèn)為晶體中的化學(xué)微粒是CaCO3 6H2O，它們以分子間作用力（氫鍵和范德華力）構(gòu)成晶體。 分子晶體。 (1分) 實(shí)驗(yàn)結(jié)果，說明含水的摩爾分?jǐn)?shù)越大膨脹越大, 。52 研究了這種晶體在加壓下受熱膨脹體積增大的情形，并與冰及鈣離子配位數(shù)也是8的二水合石膏晶體(gypsum)作了對比，結(jié)果如下圖所示（縱坐標(biāo)為相對體積）：ikaiteicegypsum為什么選取冰和二水合石膏作對比？實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明什么？ Ikaite在冷水中形成，而且含有大量結(jié)晶水，分解溫度又接近冰的熔點(diǎn)，可能與冰的結(jié)構(gòu)有相似性，故選取冰作參比物； ()石膏是帶結(jié)晶水的鈣的含氧酸鹽，而且鈣的配位數(shù)也是8，可能與ikaite結(jié)構(gòu)相似，故選取石膏作參比物。 180。 (100 + 18 n) / ( 180。 1022 cm3 （）設(shè)晶胞中含有n個(gè)水分子，晶胞的質(zhì)量：m = 4 180。 176。 180。 ikaite晶胞體積：V = abc sinβ = ( 180。密度d = g cm3，Z = 4。1994年的文獻(xiàn)指出：該礦物晶體中的Ca2+ 離子被氧原子包圍，其中2個(gè)氧原子來自同一個(gè)碳酸根離子，其余6個(gè)氧原子來自6個(gè)水分子。 第5題 (5分) 1963年在格陵蘭Ika峽灣發(fā)現(xiàn)一種水合碳酸鈣礦物ikaite。46 電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN，寫出化學(xué)方程式（漂白粉用ClO表示）。 或 (2分)畫成 也得2分。沒有計(jì)算過程不得分。44 298 K下，(CN)2 (g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為 1095 kJ mol1，C2H2 (g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為 1300 kJ mol1，C2H2 (g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227 kJ mol1，H2O (l) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為 286 kJ mol1，計(jì)算 (CN)2 (g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。43 寫出(CN)2 (g) 在O2 (g) 中燃燒的反應(yīng)方程式。 HgCl2 + Hg(CN)2 = Hg2Cl2 + (CN)2 (1分) 42 畫