【正文】 （3）寫出反應②的化學方程式（有機。請回答下列問題：（1）寫出A的化學式　　　　　　　　C　　　　　　　,C的電子式　　　　 。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金鋰的載體），電鍍質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子材料。L1氨水中的K比在20 mL 0．01 molL1的CH3OOH溶液4．已知：25℃時，K[Mg（OH）2]=5．611012，K[MgF2]=7．431011。L1的CaCl2溶液　C．0．02 molL1碳酸鈉溶液中陰離總數(shù)大于0．1 NA3．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就列溶液沸點最高的是　A．0．01 mol（5）高； （4）C15H13N3②25． （3）PhCH3+Cl2 （3）①Al3++3OH－==Al(OH)3↓優(yōu)點：化學鍍的鍍件不需要良導體，且得到的鍍層可以是合金。③不同點：化學鍍不需外加電源。H2PO3－+ == H2PO2－+ ②（a）2 Ni2+ + （3）①+1 （2）②NaCl的溶解度隨溫度降低有所減小，熱溶液是NaCl的飽和溶液，故冷卻時會析出NaCl。 （3）Na2SO422．（1）適當提高溫度、增加浸出時間；加入過量硫酸。若溶液呈血紅色，則假設2或假設3成立，否則假設1成立；若步驟1中有紅色固體生成，且步驟3中溶液呈血紅色，則假設3成立。溶液呈一定顏色。若有紅色固體生成，則假設1或假設3成立，否則假設2成立。透過藍色鈷玻璃可觀察到紫色火焰。（3）1/7（4）21．（1）CO、CO2 ②x3；O2與Ca反應生成CaO中Ca的質(zhì)量分數(shù)比Ca3N2的小，使計算結(jié)果偏小。（3）繼續(xù)通入N2以至冷卻到室溫。《2009年高考（廣東化學卷）》參考答案 1．A 2．D 3．C 4．B 5．B 6．C 7．C 8．A 9．D 10．BC 11．B 12．C 13．AC 14．A 15．B 16．D 17．CD 18．BC 19．(1)關(guān)閉活塞K，微熱硬質(zhì)玻璃管，若A中有氣泡逸出，且冷卻后A中導管形成水柱，說明氣密性良好。（5）Cu2O的熔點比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，請解釋原因__________。　A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化　 　B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵　C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵　D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。5H2O可寫成[Cu(H2O4)]SO4（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為_________。（1）Cu位于元素周期表第I B族。2－呲啶甲酸正丁酯（VI）的結(jié)構(gòu)式見右圖，其合成原料2－呲啶甲酸的結(jié)構(gòu)式為_________________；VI的同分異構(gòu)體中，呲啶環(huán)上只有一個氫原子被取代的呲啶甲酸酯類同分異構(gòu)體有_________________種。（3）用化合物V（結(jié)構(gòu)式見右圖）代替III作原料，也能進行類似的上述反應，所得有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為___________________?？茖W家利用含有呲啶環(huán)（呲啶的結(jié)構(gòu)式為，其性質(zhì)類似于苯）的化合物II作為中間體，實現(xiàn)了循環(huán)法制氫，示意圖如下（僅列出部分反應條件）： （1）化合物II的分子式為______________。列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　 （填字母）。(5)　科學家曾預言可合成C(N3)4，其可分解成單質(zhì)，用作炸藥。25．疊氮化合物應用廣泛，如NaN3，可用于汽車安全氣囊，PhCH2N3可用于合成化合物V（見下圖，僅列出部分反應條件Ph—代表苯基）（1）下列說法不正確的是　　　　　　　　 （填字母）　A．反應①、④屬于取代反應　B．化合物I可生成酯，但不能發(fā)生氧化反應　C．一定條件下化合物Ⅱ能生成化合物I　D．一定條件下化合物Ⅱ能與氫氣反應，反應類型與反應②相同(2)　化合物Ⅱ發(fā)生聚合反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 （不要求寫出反應條件）(3)　反應③的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　 （要求寫出反應條件）（4）化合物Ⅲ與phCH2N3發(fā)生環(huán)加成反應成化合物V，不同條件下環(huán)加成反應還可生成化合物V的同分異構(gòu)體。②請在答題卡的框圖中，(3)欲配制100mLPH為－1的NH4Al(SO4)2溶液,配制過程為①用托盤天平稱量NH4Al(SO4)2（2）NH4Al(SO4)2（1）實驗室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3該沉淀高溫分解即得超細Al2O3。方法上的不同點：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；原理上的不同點：　　　　　　　　　 ；化學鍍的優(yōu)點：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。③利用②中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍。①NaH2PO2中P元素的化合價為　　　　　　　　　　　　 。②已知相同條件下：4Ca5(PO4) 3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)　　　　　ΔH12Ca3(PO4)2(s)+ 10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)　ΔH2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　ΔH3用ΔHΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH=　　　　　　　　　　 ?。?）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見右圖）之間脫去兩個分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　　　　　 。23．磷單質(zhì)及其化合物的有廣泛應用。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：　　　　　　　　　　　 。簡述可制備Mg(ClO3)2的原因：　　　　　　　　 。（3）從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有　　　　　　 ?！嶒灢襟E預期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：　步驟2：　步驟3：　……　22．某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCOMgSiOCaMg(CO3)Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表，請回答下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有　　　　　　　　　 （要求寫出兩條）。②設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）③實驗過程根據(jù)②中方案進行實驗。（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。（2）該小組同學查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。L－1CuSO20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。L－1NaOH、3% H2OL－1HNO mol請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。3H2O可用于攝影和藍色印刷。（4）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應時間變化的預期結(jié)果示意圖。（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：　　 　　　　　　　。反應體系中各組分的起始量如下表：組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物質(zhì)的量/mol甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化如下圖：（1）根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應速率，結(jié)果見下表：反應時間范圍/min0~51~1520~2530~3540~4550~5575~80平均反應速率/ (103 mol?min1)請計算15~20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為　　　　　　　　　　 mol，甲酸甲酯的平均反應速率為 　　　　　　mol（4）數(shù)據(jù)記錄如下：空瓷舟質(zhì)量m0 /g瓷舟與鈣的質(zhì)量m1 /g瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2 /g①計算得到實驗式CaxN2,其中x=　　　　　　　　　　　　 .②若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：　　　　　　　　　　 。（2）反應過程中末端導管必須插入試管A的水中，目的是 　　　　　　　　　。（1）按圖連接好實驗裝置。下列說法不正確的是　A．H3PW12O40在該酯化反應中其催化作用　B．雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強電解質(zhì)　C．H3PW12OKH2PW12O40與Na3PW12O40中都有相同的原子團　D．硅鎢酸H4 SiW12O40也是一種雜多酸，其中W的化合價為+817．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：　　2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O　　　　 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列說法正確的是　A．H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱　B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 　C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變　D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+18．硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是　A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－　B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al＋3OH－－3e－＝Al(OH)3↓　C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變　D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極15．取五等份NO2 ，分別