化學(xué)：第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化課件新人教版必修(參考版)
2025-01-16 11:25本頁面
【正文】 存在電離平衡。 弱電解質(zhì)： 能部分電離成離子的電解質(zhì)。 六、電解質(zhì)與非電解質(zhì) ?強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)： 能全部電離成離子的電解質(zhì)。 如： Ba2+和 SO42— Ag+ 和 Cl— Ca2+和 CO32— （ 2）相互結(jié)合成 氣體或揮發(fā)性物質(zhì) 的離子不能大量共存 如： H+與 CO32— 、 SO32— 、 HCO3— （ 3）相互結(jié)合成 難電離物質(zhì) 的離子不能大量共存 如： H+與 CH3COO— 、 F— 、 OH— 、 ClO— ；OH— 與 NH4+ （ 4） 弱酸酸式根離子與 H+、 OH— 均不能大量共存 如： H+與 HCO3— OH— 與 HCO3— 在無色溶液中可以大量共存的離子組是 A、 Na+、 Cl— 、 NH4+、 NO3— B、 Cu2+、 SO42— 、 Cl— 、 Na+ C 、 Ca2+、 CO32— 、 NO3— 、 Na+ D 、 OH— 、 HCO3— 、 K+、 NO3— 注：無色溶液時應(yīng)排除：淺綠色 Fe2+ 黃色Fe3+ 藍(lán)色 Cu2+ 紫色 MnO4— 酸性溶液，存在大量 H+； 堿性溶液，存在大量 OH— （ 5）可發(fā)生 氧化還原反應(yīng)的離子 均不能大量共存 如： H+ 、 NO3— 、 Fe2+ 電解質(zhì) ：在 水溶液 或 熔融狀態(tài)下
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