“儀征化纖白斯特杯”2004年全國高中學(xué)生化學(xué)競賽江蘇省賽區(qū)預(yù)賽試題(參考版)
2025-01-12 17:06本頁面
【正文】 答案： 一、 二、 16. 17.⑴ HCOOH 濃 H2SO4 濃 H2SO4 澄清石灰水 ⑶氣密性 爆嗚 空氣 ⑷后 分離反應(yīng)產(chǎn)生的鐵 ⑸吸收尾氣中的 CO，保護(hù)環(huán)境 18.⑴ NH2OH+2O2+H+=NO2+H2O2+H2O ⑵ 103mol/L ⑶① 2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑ +8H2O 或 Cr2O72+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑ +7H2O ②酸式滴定管、錐形瓶 錐形瓶中溶液的紫紅色 (或橙黃色 )是否褪去 三、 19. ⑴原子晶體 ⑵ Cl2 H2SiO3或 H4SiO4 ⑶ SiO2+2OH=SiO32+H2O SiO32+2H2O+2CO2=H2SiO3+2HCO3 20．因為上述反應(yīng)平衡常數(shù)不大，可通過改變濃度使其發(fā)生移動，呼吸新鮮空氣增加為O2分壓，降低 CO 分壓。在過濾、洗滌沉淀時，為了使沉淀溶解損失造成的誤差不大于萬分之一，應(yīng)該用 100mL質(zhì)量百分比濃度至少為多少的 (NH4)2C204 作洗滌液 ?已知溶液中當(dāng) Ca2+和 C2042— 離子物質(zhì)的量濃度的乘積等于或大于 109時會析出 CaC2O4沉淀。它的合成路線如下： (已知 ) (1)請寫出 A、 B、 C的結(jié)構(gòu)簡式： A B C ； (2)化合物 B的系統(tǒng)命名為： ； (3)含有三氟甲基和苯環(huán)的 的所有同分異構(gòu)體數(shù)目為 。請寫出制取聚乙烯醇縮丁醛粘合劑的化學(xué)方程式： 。 (2)上述變化中①所屬的反應(yīng)類型為 ；有機(jī)化學(xué)中將分子加氧或去氫的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，加氫去氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)，據(jù)此，上述反應(yīng)中屬氧化反應(yīng)的是 (填代號 ) 。且起火的建筑裝修越豪華，這一點越明顯。 四、 (共 3 小題，共 25 分 ) 22． (4 分 )有機(jī)化合物 A的分子式是 C7H10，分子中沒有甲基 (CH3)、次甲基 (CH )、碳碳雙鍵和碳碳叁鍵，寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式 。在此階段有 MgO和 MgAl2O4之間以及 MgAl2O4和 A12O3之間兩個反應(yīng)界面。在極高溫度時，離子具有足夠的熱能，能從正常格位上跳出并通過晶體擴(kuò)散。由于固體中原子或離子擴(kuò)散較慢，固態(tài)反應(yīng)常在高溫下才能發(fā)生。請回答下列問題： ①與等質(zhì)量的 NaCl離子晶體相比， NaCl離子團(tuán)簇具有 (填“較多”或“較少” )的懸掛鍵： ② NaCl離子團(tuán)簇的熔點比 NaCl大塊晶體的熔點要 (填“高”、“低”或“ — 樣” )； ③如果 團(tuán)簇中離子對數(shù)相同，則團(tuán)簇的總能量與團(tuán)簇的外形是否有關(guān) 。離子晶體或離子團(tuán)簇表面存在懸掛鍵 (即表面的離子有一種沒有抓住相鄰原子的化學(xué)鍵 )。 21． (11分 )固體化學(xué)是化學(xué)研究中的重要領(lǐng)域 。方程式如下： Hb02+H++C02 Hb(H+)C02+02 人體在肌肉劇烈運動時會產(chǎn)生乳酸 (CH3CH(OH)COOH)，乳酸在血液中會和氧合血紅蛋白發(fā)生怎樣的反應(yīng) ? 。試從化學(xué)平衡的角度分析這樣做的意義。 CO 可與 HbO2反應(yīng)生成HbCO，并且 HbCO比 HbO2要穩(wěn)定得多，其化學(xué)平衡方程式可寫為： Hb02+CO HbCO+O2 Kc= = 102 HbCO的形成使得血紅蛋白不再攜帶氧氣而造成人員中毒。其化學(xué)平衡方程式可寫為： Hb+02 HbO2。請回答下列問題： (1)指出 K可能所屬的晶體類型
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