人教版中考化學知識點沖刺課件：第29講-碳和碳的氧化物(參考版)
2025-01-12 02:35本頁面
【正文】 CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 100 20g 73 x 100 20 g ＝ 73 x 解得 x＝ g g 80 g 100%＝ % 答：所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 %。 (3)利用碳酸鈣的質(zhì)量與恰好反應時消耗的氯化氫的質(zhì)量 進行計算，可得鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 (請根據(jù)化學方程式寫出完 整的計算步驟 ) 剖析： (1)最終反應后質(zhì)量的固體為 4g，該質(zhì)量即是剩余的 不反應的雜質(zhì)的質(zhì)量，所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是 24g － 4 g ＝ 20 g。 (2)24 克石灰石樣品與鹽酸充分反應后最多產(chǎn)生二氧化碳 的質(zhì)量為 __________克。 答案： (1)CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 生成氣體 速率過快，不利于收集 (2)固體和液體反應，不需要加熱 (3)將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，則說明已集滿 (4)不正確。 (3)檢驗 CO2 是否集滿可用 燃著的木條放在瓶口，若木條火焰熄滅，則證明已集滿。 剖析： (1)石灰石的主要成分是 CaCO3，它和鹽酸反應的化 學方程式為： CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑；若選用碳 酸鈉粉末和稀鹽酸則生成氣體速率很快，不利于氣體的收集。將生成的氣體通入石蕊溶液中，溶液變紅， 因此他確定該氣體是二氧化碳。驗滿方法是 __________ 。 (3)制取氣體。通過對制取氧氣裝置的分析，他選擇用過氧 化氫制取氧氣的發(fā)生裝置。小明對三組藥品進行了研究，實驗記錄如下： 從制取和收集的角度分析，一般選擇第①組藥品，該組藥 品發(fā)生反應的化學方程式為： __________________；不選擇第 ③組藥品的原因是 __________。 答案： (1)檢查裝 置的氣密性 (2)澄清石灰水變渾濁 (3)使產(chǎn)生的二氧化碳氣體全部被澄清石灰水吸收 (4)30% 組別 藥品 實驗現(xiàn)象 ① 塊狀石灰石和稀鹽酸 產(chǎn)生氣泡速率適中 ② 塊狀石灰石和稀硫酸 產(chǎn)生氣泡速率緩慢并逐漸停止 ③ 碳酸鈉粉末和稀鹽酸 產(chǎn)生氣泡速率很快 [例 4]請你和 小明一起進行實驗室制取二氧化碳的探究。 (4)二氧化碳與石灰水反應后沒有氣體生成， 因此石灰水增重的質(zhì)量即為產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量。 (2) 澄清石灰水可用于檢驗二氧化碳氣體。 (4)如果 g 該紅棕色粉末與碳充分反應，測得澄清石灰 水增重 g ，則該紅棕色粉末中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 ________。 (2) 實驗中，盛放澄清 石灰水的大試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ____________________。某同學設(shè)計了一個實驗，證明紅棕色粉末中含有氧 元素，并測定其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，裝置如下圖所示。 (2) ① CO3 答案： (1)① 化學 金屬 ② 清潔能源 太陽能 (或風能 ；或 地熱能等 ) ③ 2CH3OH＋ 3O2 2CO2＋ 4H2O 2－ ② 低溫時二氧化碳溶解度大，利于吸收 NaOH(或 KOH、 NH3②氫氣可由水分解獲 得，且其燃燒產(chǎn)物是水，沒有污染物產(chǎn)生，故屬于清潔能源； 新能源還有太陽能、風能、地熱能等。 剖析： 本題考查化學與能源以及環(huán)境方面的知識。 ②該技術(shù)的重要一步是在低溫條件下用化學溶劑吸收煙氣 中的二氧化碳。 ①以二氧化碳為原料可生產(chǎn)更環(huán)保的碳基鉀肥，如碳酸鉀 等。 (2)日本核災難后，清潔煤電受到追捧。 ③ 甲醇 (CH3OH)可用作賽車燃料 。 ②在能源領(lǐng)域，一氧化碳是液態(tài)氫的一種重要補充物。 (1)最近，美國研究人員利用鎳和鈀作催化劑，將二氧化碳 轉(zhuǎn)化為具有多種用途的一氧化碳或甲醇。如果要除去 CO2 中混有的少量 CO 氣體，一般是將混合氣體通過灼熱的 CuO 等
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