高考化學(xué)總復(fù)習(xí)js版53微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性(參考版)
2025-01-11 13:35本頁(yè)面
【正文】 同周期元素隨原子序數(shù)的增大，其氯化物沸點(diǎn)逐漸降低，且中間有大幅度的降低，說(shuō)明從離子化合物過(guò)渡到共價(jià)化合物。 解析： Na、 Mg、 Al、 Si是同周期元素，原子序數(shù)依次增大，非金屬性逐漸增強(qiáng)，從表中數(shù)據(jù)看 NaCl、 MgCl2沸點(diǎn)相近， AlCl SiCl4沸點(diǎn)相近，但兩者相比較有明顯的降低，可判斷 NaCl、 MgCl2是離子化合物， AlCl SiCl4是共價(jià)化合物。 (4)結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí) ， 你能得到的規(guī)律是 ____________________________________________________________________。 (2)寫出 MgCl SiCl4的電子式 ________、 ________。 答案： (1)Na＋ [ ]2－ Na＋ 離子鍵 、 共價(jià)鍵 (2)H—S—H (3) (4)H2OH2SH2Se (4)與 Z上下相鄰的同主族元素 M、 N，原子電子層數(shù) MZN，三種元素氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序是 ________________(填寫化學(xué)式 )。 (2)寫出 H2Z的結(jié)構(gòu)式 ________________________________________________________________________。 (1)寫出 Y2O2的電子式 _________________________________________________。 上述各種說(shuō)法正確的是 ( ) A． ①②⑤ B． 都不正確 C． ④ D． ① 答案： B 3． 下列說(shuō)法中 ， 正確的是 ( ) A． 離子化合物中一定不含共價(jià)鍵 B． 共價(jià)化合物中一定不含離子鍵 C． 完全由非金屬元素形成的化合物中不含離子鍵 D． 當(dāng)水變成水蒸氣時(shí)共價(jià)鍵斷裂 答案： B 4． (2022年紹興模擬 )下列物質(zhì)變化時(shí) ， 需克服的作用力不屬于化學(xué)鍵的是 ( ) A． HCl溶于水 B． I2升華 C． H2O電解 D． 燒堿熔化 答案： B 5． (浙江省五校 2022屆高三第一次聯(lián)考 )干燥劑的干燥性能可用干燥效率 (1 m3空氣中實(shí)際余留水蒸氣的質(zhì)量 )來(lái)衡量。 在常溫下為氣態(tài)的化合物 ， 固化后所得晶體一定為分子晶體 。 A都是共價(jià)鍵 ， 但晶體類型不同 ， 選項(xiàng) B均是含共價(jià)鍵的分子晶體 ， 符合題意； C中 NaCl為離子晶體 ， HCl為分子晶體； D中 CCl4含共價(jià)鍵 ， KCl含離子鍵 ， 晶體類型也不同 。不能形成分子的共價(jià)型物質(zhì) (單質(zhì)、化合物 )形成原子晶體，金屬單質(zhì)形成金屬晶體。 【 答案 】 D 要點(diǎn) 4 四種晶體類型的比較 離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 結(jié)構(gòu) 組成微粒 陰、陽(yáng)離子 分子 原子 金屬陽(yáng)離子和電子 微粒間作用 離子鍵 分子間作用力 共價(jià)鍵 性質(zhì) 熔沸點(diǎn) 較高 低 很高 差別大 硬度 硬而脆 小 大 差別大 導(dǎo)電性 晶體不導(dǎo)電，熔融導(dǎo)電 不良 不良 良好 典型實(shí)例 NaCl、 BaClNaOH、 Na2O 白磷、硫、干冰、冰 SiO金剛石 鈉、鎢、鐵 名師解惑 ： 離子晶體 (如 NaCl等 )和原子晶體 (如 SiO2等 )中沒有分子存在。； ⑥ CO2的電子式為 ； ⑦ HClO的電子式為 ； ⑧ 電子式正確 。N??N 【 解析 】 ① 電子式正確； ② H2S為共價(jià)化合物 ， 電子式不正確； ③ OH－ 電子式為 [ ]－ ； ④ 電子式正確； ⑤ N2的電子式為 (2)左邊相同的原子可以合并，右邊相同的原子不能合并?！?或 “ ” 來(lái)表示原子的最外層電子 (價(jià)電子 )的式子 書寫 陽(yáng)離子 單核 離子符號(hào) 右上方標(biāo)明電 荷 Na＋ 多核 元素符號(hào)緊鄰鋪開， 周圍標(biāo)清電子分布 用 “ [ ]” ，并標(biāo)明電荷 陰離子 單核 元素符號(hào)周圍合理分布價(jià)電子及所得電子 用 “ [ ]” ，右上方標(biāo)明電荷 [ ]－ 多核 元素符號(hào)緊鄰鋪開，合理分布價(jià)電子及所得電子 相同原子不得加和，用 “ [ ]” ，右上方標(biāo)明電荷 [ ]－ 概念 在元素符號(hào)周圍，用 “ 【 答案 】 C 要點(diǎn) 3 電子式的書寫 1． 電子式 概念 在元素符號(hào)周圍，用 “ 2．化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵的比較 相互 作用 化學(xué)鍵 分子間作用力 氫鍵 存在 范圍 相鄰原子 (離子 )之間 分子之間 H2O、 HF、 NH3分子之間以及蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)中 作用力比較 強(qiáng) 很弱 比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力稍強(qiáng) 影響 范圍 物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì) 物理性質(zhì) 物理性質(zhì) 相互 作用 化學(xué)鍵 分子間作用力 氫鍵 對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 ① 離子鍵：成鍵離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，離子化合物的熔、沸點(diǎn)越高 ② 共價(jià)鍵：原子半徑越小，共用電子對(duì)越多，共價(jià)鍵越強(qiáng)，單質(zhì)或化合物的穩(wěn)定性越強(qiáng) ① 影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì) ② 組成和結(jié)構(gòu)
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