課時提升作業(yè)(二)第一章第二節(jié)(參考版)
2025-01-10 01:30本頁面
【正文】 答案 :(1) 11? % (2)c1/2 (3)大于 大于 。兩者混合后 ,所得溶液的密度一定比ρ 2大 ,所得溶液的物質(zhì)的量濃度趨近于體積大者 ,故大于 35 c2mol L1氨水的體積小于 c2mol L1氨水的密度小于15 c2mol L1。 (3)由圖像可知 ,硫酸的密度逐漸減小 ,氨水的密度逐漸增大。 答案 :(1)A、 C 燒杯、玻璃棒 (2)B、 C、 E (3) 小于 大于 (4) 將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中 ,并用玻璃棒不斷攪拌 10 13.【解題指南】解答本題應注意以下 3 點 : (1)設硫酸體積為 1 L 進行計 算 。 L1 500 mL= mol L1。 L1。 mol1= g。 (3)應配制 500 mL NaOH 溶液 ,則 m(NaOH)= L mol 答案 :(1) (2) (3)C 12.【解析】 (1)溶液配制時不用圓底燒瓶和分液漏斗 ,還必須有溶解用的燒杯和攪拌、引流用的玻璃棒。 L1 g選項 C,由于NaClO 易吸收空氣中的 H2O、 CO2而變質(zhì) ,所以商品 NaClO可能部分變質(zhì)導致 NaClO減少 ,配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小 ,結(jié)果偏低 。 (3)選項 A,實驗室沒有 480 mL 的容量瓶 ,應選用 500 mL的容量瓶 。 L1,即 9 c(Na+)= mol (2) mol如果氣體完全消失 ,則發(fā)生了以下兩個反應 : 4NO2+O2+2H2O====4HNO3 4NO+3O2+2H2O====4HNO3,由以上兩個反應方程式可知amL NO 需要 34 amL O2,bmL NO2需要 b4 mL O2,所以 O2的總體積為 3 b 3 a bx a m L4 4 4?? ? ? 。 L1,即小于 mol。 L1,C錯誤 。濃硫酸具有強氧化性 ,其還原產(chǎn)物為 SO2,B錯誤 。 【解析】選 D。 9.【解題指南】解答本題要注意以下 2 點 : (1)注意運用物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、密度之間的換算關(guān)系式。 8.【解析】選 B。 8 【誤區(qū)警示】 (1)使用電荷守恒規(guī)律 ,要注意是陽離子所帶的電荷總數(shù)等于陰離子所帶的電荷總數(shù) ,而不能片面理解為陽離子的電荷數(shù)等于陰離子的電荷數(shù)。設 3NO? 、 24SO? 、 Fe3+、 H+和未知離子的濃度分別是 1,未知離子所帶電荷數(shù)為 n,則已知陰離子所帶電荷總數(shù)為 c( 3NO? )+2c( 24SO? )= 1 2+2 3=8, 已知陽離子所帶電荷總數(shù)為 c(H+)+3c(Fe3+)=1 3+3 1=6, 根據(jù)溶液中電荷守恒可知 ,所含未知離子應是陽離子 ,且有 :c( 3NO? )+2c( 24SO? )=c(H+)+3c(Fe3+)+n c 即 1 2+2 3=1 3+3 1+n 1,解得 n=2,未知離子應是二價陽離子 。 (3)注意離子是否能大量共存。從而判斷可能含有的離子。 10 mL Na2R溶液中含
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