普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理綜試題北京卷解析版(參考版)
2025-01-09 09:12本頁面
【正文】 其過程是：提取 植株的 DNA，用限制酶處理后，再用 將獲得 的 DNA片段連接成環(huán)（如右圖）以此為模板，從圖中 A、 B、 C、 D四種單鏈 DNA片斷中選取 作為引物進行擴增，得到的片斷將用于獲取該基因的全序列信息。 （ 5）若上述 TDNA的插入造成了基因功能喪失， 從該突變體的表現(xiàn)型可以推測野生型基因的存在導致植物的抗鹽性 。 （ 4）經(jīng)過多代種植獲得能穩(wěn)定遺傳的抗鹽突變體。 （ 2） 為篩選出已轉(zhuǎn)化的個體，需將 T1 代播種在含 的培養(yǎng)基上生長，成熟后自交，收獲種子（稱為 T2 代）。在適宜條件下培養(yǎng)，收獲種子（稱為 代）。 31.（ 16 分） 用心 愛心 專心 25 TDNA可能隨機插入植物基因組 內(nèi)，導致被插入基因發(fā)生突變。 （ 2）用雙雜合體雄 蠅（ K） 與雙隱性純合體雌蠅進行測試交實驗，母體果蠅復眼為 色。正需果蠅復眼的暗紅色是這兩種色素疊加的結果。 30.（ 16 分） 果蠅的 2號染色體上存在朱砂眼 ??a 和和褐色眼 ??b 基因，減數(shù)分裂時不發(fā)生交叉互換。（ 4）由圖可以看出，活化巨噬對 細菌 X的 殺傷力最強。注射來自于 A組小鼠的 T細胞后， I組小鼠脾臟中的活細菌數(shù)量 沒有變化，說明 說明該組 T 細胞（活化 T 細胞） 抑制 細 菌數(shù)量的增長 。 答案： (1)對照 （ 2）相同 抗體 無明顯變化 抑制 細胞內(nèi) （ 3）細菌 X 前1 （ 4）活化巨噬 （ 5） a、 d、 f （ 6）小鼠抗細菌 X的免疫應答 解析：（ 1） B組小鼠 沒用細菌 X處理 ，應該為對照組。（填選項前的符號）。 （ 5）有人假設，活化 T細胞釋放某種物質(zhì)活化了巨噬細胞。 （ 3）實驗中，Ⅰ ~Ⅳ組小鼠感染的是 ________，感染的時間是在注射 T 細胞或血清的 ______天。 （ 2）從圖 2 可知，Ⅱ組與Ⅳ組相比，小鼠脾臟中的活細菌數(shù)量的增長趨勢 ，說明血清中的 不能有效抑制脾臟內(nèi)的細菌繁殖。 F 經(jīng) 過 催 化 氧 化 得 到 N ， 方 程 式 為； （ 5）由 C和 D的結構簡式可知 M是乙酸，由 PVB和 N的結構簡式可知 PVA的結構簡式是聚乙烯醇，因此 PVAC的單體是乙酸乙烯酯，結構簡式是 CH3COOCH=CH2，所以堿性條件下，PVAc 完 全 水 解 的 化 學 方 程 式 是。 解析：（ 1） A的分子式是 C2H4O，且 A的核磁共振氫譜有兩種峰，因此 A只能是乙醛； （ 2）根據(jù)題中的信息Ⅰ可寫出該反應的方程式 （ 3） C 為反式結構，說明 C 中含有碳碳雙鍵。 （ 5） PVAC由一種單體經(jīng)加聚反應得到，該單體的結果簡式是 。 b. ② 的反應類型是 。 C的結構的是 （ 4） E 能使 的 溶液褪色， N由 A經(jīng)反應 ○1~○3合成。 （ 5）通過以上分析不難得出 SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成白色 BaSO3沉淀。 (5)合并（ 4）中兩同學的方案進行試驗。 ○2 進行實驗， B中現(xiàn)象： 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。 ○1 未證實各自的觀點，在原實驗基礎上： 甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是 _____________。 (3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是 _____________________。 27.（ 15 分） 甲、乙兩同學為探究 2SO 與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色 BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和 A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗） 用心 愛心 專心 19 實驗操作和現(xiàn)象： 操作 現(xiàn)象 關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱 A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡 B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀 C中產(chǎn)生白色沉淀 ，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失 打開彈簧夾，通入 N2, 停止加熱，一段時間后關閉 ___________________ 從 B、 C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸 尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解 (1)A中反應的化學方程式是 _________________。 10m3 鹽水 b中含 NaClO 的物質(zhì)的量為 m olm olg g ) 00( 1 3 ?? ?? ? ?，由 方程式可知消耗 Na2SO3 的質(zhì)量為1mol 126g/mol ＝ 126g 。 （ 4）由于溶液中含有 Mg2＋ ，所以 用溶液 A（即 NaOH）調(diào)節(jié)溶液的 PH 時，會產(chǎn)生 Mg(OH)2沉淀，即 鹽泥 a 中還含有 Mg(OH)2；淡鹽水中含有氯氣，氯氣具有強氧化性，可將 NH4+氧化為N2，而氯氣被還原成 Cl－ ，方程式為 2NH4＋ ＋ 3Cl2＋ 8OH－ =8H2O＋ 6Cl－ ＋ N2↑；沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動，一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。因此 電解飽和食鹽 水的離子方程式為 2Cl－ ＋ 2H2O 電解 2OH－ ＋ H2↑ ＋ Cl2↑ 。由于 H＋ 是水電離出的，所以隨著 H＋ 的不斷放電，用心 愛心 專心 18 就破壞了陰極周圍水的電離平衡， OH－ 的濃度就逐漸增大，因此溶液 A 的溶質(zhì)是 NaOH。 ②過程Ⅰ中將 NH4+轉(zhuǎn)化為 N2的離子方程式是 ③ 4BaSO 的溶解度比 3BaCO 的小，過程Ⅱ中除去的離子有 ④經(jīng)過程Ⅲ處理，要求鹽水中 c 中剩余 23NaSO 的含量小于 5mg /l ,若鹽水 b中 NaClO的含量是 mg /l ,則處理 10m3 鹽水 b ，至多添加 10% 23NaSO 溶液 kg（溶液體積變化忽略不計）。去除有影響的 2Ca? 、 2Mg? ， NH+3, 22SO? ,[ ? ?22c SO?＞? ?2cCa? ]。而 H 原子最外層只有一個電子，在反應中也想得到一個電子而得到 2 電子的穩(wěn)定結構，因此鹵素單質(zhì)與氫氣化合時易通過一對共用電子對形成化合物 HX； 用心 愛心 專心 17 （ 5）同（ 3） （ 6） K 值越大，說明反應的正向程度越大，即轉(zhuǎn)化率越高， a 正確；反應的正向程度越小，說明生成物越不穩(wěn)定，越易分解，因此選項 d正確；而選項 c、 d與 K的大小無直接聯(lián)系 。
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