有色金屬冶金學(xué)w-分解(參考版)
2024-10-22 20:35本頁(yè)面
【正文】 。 酸分解白鎢礦的原則流程圖 工藝參數(shù)與技術(shù)指標(biāo) 原料種類 分解方式 鹽酸用量 理論量的倍數(shù) 溫度 186。 雜質(zhì)行為 ? 硫化物： As2S MoS2與鹽酸不反應(yīng)； FeS、重金屬硫化物則與 HCl反應(yīng)，生成 H2S，而 H2S又能將 WO42還原成低價(jià)鎢，因此，需要加入 ~%wt的 NaNO3先將生成的 H2S氧化掉； ? P： 2Ca5(PO4)3+18HCl=6H3PO4+9CaCl2+CaF2(或 HF)磷輝石形態(tài)存在的磷一旦進(jìn)入溶液，很容易生成雜多酸，導(dǎo)致分解液中鎢的損失，因此， P含量高時(shí)，宜增加預(yù)處理過程； ? As：基本上以硫化物形態(tài)存在的砷與鹽酸不反應(yīng)，但當(dāng)加入 NaNO3時(shí)，可使之氧化成 AsO43進(jìn)入溶液； ? Mo： CaMoO4存在的酸處理時(shí)全部進(jìn)入溶液，以 MoS2存在的僅當(dāng)有氧化劑時(shí)進(jìn)入溶液。 此外，原料組成，尤其是 黑鎢礦的含量 對(duì)鹽酸浸出過程有很大影響，主要是 黑鎢礦的分解速度比白鎢礦慢 ，因此，黑鎢礦含量高則浸出率低。 增加浸出速度的措施 對(duì)于擴(kuò)散控制步驟而言 ， 凡是能改善內(nèi)擴(kuò)散條件的因素 ， 均可提高浸出率 。 酸分解白鎢礦所發(fā)生的反應(yīng) 發(fā)生的 反應(yīng) HCl分解： CaWO4(s) + 2HCl → H 2WO4(s) + CaCl2(aq) HNO3分解： CaWO4(s) + 2HNO3 → H 2WO4(s) + Ca(NO3)2(aq) 氨溶解： H2WO4 + 2NH4OH → (NH 4)2WO4 + 2H2O 影響因素 ? 白鎢礦的鹽酸浸出過程是內(nèi)擴(kuò)散控制步驟過程 （ 通過生成物 —— H2WO4膜的擴(kuò)散控制 ） 。 為此 ， 在 Fe3+基本洗盡之前 ， 應(yīng)保持溶液的 PH2， 防止 Fe(OH)3沉淀 (Fe(OH)3的開始沉淀 PH為 [當(dāng)起始濃度為 ])
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