化工設(shè)計(jì)第五章化工計(jì)算(參考版)
2024-10-22 12:27本頁面
【正文】 比熱和聚合反應(yīng)熱可由手冊查出 ,也可由實(shí)驗(yàn)確 定 ,攪拌熱可從現(xiàn)場測得。純度系數(shù),損耗 。 例 :估算固體 Ca(OH)2 的熱容 (見表 51) (Cp)Ca(OH)2 = (Cp)Ca +2(Cp)O +2(Cp)H (Cp)Ca(OH)2 = [26 +(2 17) +(2 )] (Cp)Ca(OH)2 = J/mol.℃ 19:05 設(shè)計(jì)概論化工制圖 19 *由鍵能估算反應(yīng)熱。 由鍵能估算反應(yīng)熱。 4)潛熱 克拉貝龍 — 可勞修斯公式 : 5)反應(yīng)熱 由標(biāo)準(zhǔn)生成熱 計(jì)算反應(yīng)熱 。 熱平衡方程式 1)等壓過程 ,只做膨脹功 (如連續(xù)過程 )熱量衡算式為： △ H=∑H 出 － ∑H 入 ＝ ∑Q 2)非流動(dòng)體系 ,忽略動(dòng)能和勢能 (如間歇過程 )： △ U=∑U 出 － ∑U 入 ＝ ∑Q 3)普遍應(yīng)用的平衡式： Q1(物料 )+Q2(介質(zhì) )+Q3(反應(yīng) )=Q4(物料 )+Q5(設(shè)備 )+Q6(損失 ) 19:05 設(shè)計(jì)概論化工制圖 15 熱量衡算的方法和步驟 1)分析各股物料之間熱平衡關(guān)系 2)收集計(jì)算數(shù)據(jù) 3)標(biāo)繪熱量衡算示意圖 4)確定衡算范圍 5)選定計(jì)算基準(zhǔn) :100kg kg/h。 功（ W） 物體與環(huán)境之間由于矢量位移而引起傳遞的能量。 內(nèi)能（ U） 表示物體內(nèi)分子、原子能量的宏觀尺度。 19:05 設(shè)計(jì)概論化工制圖 12 一、能量的形式和概念 動(dòng)能（ K） 表示物體作相對于環(huán)境運(yùn)動(dòng)所具有的能量。 確定供熱速率及放熱速率 : 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)。 19:05 設(shè)計(jì)概論化工制圖 10 輸入 輸出 95﹪ 乙醇 合計(jì) 19:05 設(shè)計(jì)概論化工制圖 11 第三節(jié) 能量衡算 能量衡算應(yīng)用在如下幾方面 確定功率 : 流體輸送 ,攪拌 ,過濾 ,粉碎等單元操作所需 功率。 1)苯的衡算 x = 0 2)乙醇的衡算 = (100) + 3)總的物料衡算 x + y = 100 + z 上三式聯(lián)立求解得 : x=0 y=(噸 ) z=(噸 ) 答 :應(yīng)向塔 A加入 95％的乙醇水溶液 。z= 5％乙醇輸出量。 19:05 設(shè)計(jì)概論化工制圖 8 例 51 水苯乙醇%1%%水苯乙醇%%%苯乙醇%%水乙醇%5%95水乙醇%95%5水苯乙醇%36%11%53噸水乙醇100%%19:05 設(shè)計(jì)概論化工制圖
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1