高三化學(xué)試題十(參考版)
2024-09-02 21:02本頁面
【正文】 (3)可能存在的離子是 __________，如何確定？ ______________。根據(jù)上述實驗，請回答： (1)溶液 中肯定存在的離子是 _____________；哪些離子的濃度能確定，分別是 ____________。 a、 b、 c、 d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是 ___________；反應(yīng)進行至 25 min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是 _____________________(用具體物質(zhì)的數(shù)值、文字說明 )。現(xiàn)將一定量 NO2 和 N2O4的混合氣體通入一體積為 2L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。在 950℃ 時噴 NH3與 NO反應(yīng)而脫氮生成氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 （ 2） 氮的氧化物是汽車尾氣主要污染之一，消除其污染有多種方法。 ① 負極發(fā)生的反應(yīng)是 ________ ______。 (1)有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇 — 空氣 燃料電池。為了獲得競爭優(yōu)勢，各國紛紛出臺政策，加速推進燃料電池關(guān)鍵技術(shù)的研發(fā)。 A．若在絕熱容器中，反應(yīng)體系溫度不變 B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化 C．單位時間內(nèi)每消耗 3 mol H2，同時生成 1 mol H2O D．容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間的變化而變化 E．單位時間內(nèi) CH3OH(g)的濃度 改 變量為 0 F．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化 ② 下列措施中能使 體系中)(COn OH)n(CH 23增大的是 （選填編號）。在體積為 1 L的密閉容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= － kJ/mol。 請在上面的坐標圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。（填字母序號） A．電解水制氫： 2H2O 電解 2H2↑ ＋ O2↑ B ．高溫使水分解制氫： 2H2O 高溫 2H2↑ ＋ O2↑ C．太陽光催化分解水制氫： 2H2O TiO2太 陽 光 2H2↑ ＋ O2↑ D．天然氣制氫： CH4＋ H2O 高 溫 CO＋ 3H2 （ 2） CO2加氫合成 DME
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