化學方程式講義及答案(參考版)
2024-08-24 21:10本頁面
【正文】 。 17． 解： 20 噸赤鐵礦石中含 Fe2O3的質(zhì)量為： 20t 75% = 15t 設(shè)可煉出含雜質(zhì) 4%的生鐵質(zhì)量為 x Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160 112 15t （ 14%） x 160112 = 15t% x（ 1﹣ 4 ） 解得 x= 答： 可煉出含雜質(zhì) 4%的生鐵 噸。 17. 工業(yè)上可以利 用赤鐵礦（主要成分為 Fe2O3）冶煉金屬鐵，反應(yīng)的化學方程式為： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，現(xiàn)有含F(xiàn)e2O3 75%的赤鐵礦石 20 噸，則可煉出含雜質(zhì) 4%的生鐵多少噸？ 18. 計算用多少克的鋅 與 足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟 克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水?，F(xiàn)有 a L H2與 CO 的混合氣體，完全燃燒后用去 a/2 L O2，則 H2與 CO混合氣體中，兩種氣體的體積比是（ ） A． 2:1 B． 1:1 C． 1:2 D．任意比 16. 2 g H2和 CO 的混合氣體與 30 g O2混合后，在密閉容器中完全燃燒，再冷卻至室溫 。 密閉 容器中有氣態(tài)物質(zhì)且屬于純凈物的是（ ） A．質(zhì)量比為 1:8 的 H2和 O2 B．質(zhì)量比為 3:9 的 C 和 O2 C．質(zhì)量比為 1:4 的 CH4和 O2 D．質(zhì)量比為 7:2 的 CO 和 O2 14. 已知同溫、同壓下相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù) 。 若 A、 B、 C、 D 的相對分子質(zhì)量依次為2 3 4 18，則它們之間 發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為（ ） A． A+B=C+D B． A+2B=2C+D C． A+3B=C+2D D． A+3B=2C+2D 10. 在化學反應(yīng) A+3B2=2C+2D 中，若參加反應(yīng)的 A 的質(zhì)量為 7 g，參加反應(yīng)的 B2的質(zhì)量為 24 g，反應(yīng)生成 D的質(zhì)量為 9 g，C 的相對分子質(zhì)量為 44，則 B 的相對原子質(zhì)量為（ ） A． 16 B． 20 C． 32 D． 36
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