【正文】 xx 老師不僅在學(xué)業(yè)上給我以精心指導(dǎo)，同時(shí)還在思想、生活上給我以無(wú)微不至的關(guān)懷，在此謹(jǐn)向 xx 老師致以誠(chéng)摯的謝意和崇高的敬意。她嚴(yán)肅的科學(xué)態(tài)度，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)精神，精益求精的工作作風(fēng)，深深地感染和激勵(lì)著我。綜合考慮，選取乙二醇作為二氯甲烷 甲醇 丙酮 水體系萃取精餾的最佳溶劑。同時(shí)測(cè)定二氯甲烷、甲醇、丙酮和水混合液與不同溶劑間的汽液平衡數(shù)據(jù)，計(jì)算出組分間的相對(duì)揮發(fā)度以進(jìn)一步篩選溶劑。 萃取過(guò)程能否實(shí)現(xiàn)以及實(shí) 現(xiàn)效果好壞的關(guān)鍵是萃取劑的選擇。 xxxxx大學(xué)本科畢業(yè)論文 16 圖 41 不同溶劑對(duì) α 31的影響 圖 42 不同溶劑對(duì) α 32的影響 xxxxx大學(xué)本科畢業(yè)論文 17 圖 43 不同溶劑對(duì) α 41的影響 圖 44 不同溶劑對(duì) α 42的影響 xxxxx大學(xué)本科畢業(yè)論文 18 結(jié) 論 由于二氯甲烷、甲醇、丙酮和水混合液中組分間的相對(duì)揮發(fā)度較小，組分沸點(diǎn)較低且接近，易形成共沸溶液，采用普通的精餾方法難以將其分離。 由實(shí)驗(yàn)得到的二氯甲烷 甲醇 丙酮 水混合液分別與乙二醇、 1,2丙二醇、 1,3丁二醇、N,N二甲基乙酰胺、 N甲基吡咯烷酮、二甲基亞砜和環(huán)丁酚的汽液平衡數(shù)據(jù)見表 41： 表 41 水 (1)甲醇 (2)丙酮 (3)二氯甲烷 (4)混合液與不同溶劑的 VLE 數(shù)據(jù)（ ) 含量 萃取劑 液相含量 汽相含量 x1 x2 x3 x4 y1 y2 y3 y4 乙二醇 1,2丙二醇 1,3丁二醇 N,N二甲基乙酰胺 N甲基吡咯烷酮 二甲基亞砜 環(huán)丁砜 根據(jù)相對(duì)揮發(fā)度公式計(jì)算出丙酮對(duì)水、丙酮對(duì)甲醇、二氯甲烷對(duì)水和二氯甲烷對(duì)甲醇的相對(duì)揮發(fā)度見表 42。 xxxxx大學(xué)本科畢業(yè)論文 15 第四章 數(shù)據(jù)處理及結(jié)論 溶劑的相對(duì)揮發(fā)度按式 21 計(jì)算。 C，柱溫為 110176。 汽相色譜調(diào)試及操作條件： 汽相色譜儀采用熱導(dǎo)檢測(cè)儀，載氣為氫氣，載氣流速為 50~80ml/min，操作條件如下： 色譜柱為填充柱，其華氏溫度為 250176。當(dāng)汽液相的溫度穩(wěn)定不變 3040 分鐘后，分別從汽液相取樣口取樣，并用氣相色譜儀分析樣品。蒸汽由釜進(jìn)入冷凝器后冷凝，凝液匯聚在接受器內(nèi)。 表 33 甲醇 水體系的 VLE 數(shù)據(jù)（ ) T/℃ x1/mol% y1/mol% T/℃ x1/mol% y1/mol% 圖 32 實(shí)驗(yàn)值與文獻(xiàn)值的對(duì)比 [15]： 從圖上可以看到測(cè)定的甲醇 水體系汽液平衡實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與文獻(xiàn)值基本吻合，由此可見，該實(shí)驗(yàn)裝置是可靠的。 圖 31 單級(jí)循環(huán)汽液平衡釜 1,3 溫度計(jì)； 2 汽相提升管； 4 電熱絲； 5 液相取樣口； 6 磁子； 7 冷凝管； 8 汽相冷凝液接受器； 9 汽相取樣口 實(shí)驗(yàn)原料與儀器 實(shí)驗(yàn)所用的化學(xué)試劑及儀器見表 3 32 所示。分別取相同體積的原料和溶劑（不同溶劑）加入平衡釜中，待汽相、液相溫度穩(wěn)定且溫度差不多超過(guò) 176。 實(shí)驗(yàn)采用單循環(huán)玻璃汽液平衡釜 [14]見圖 31，溫度用精密水銀溫度計(jì)測(cè)量，其精度為176。通過(guò)查詢?nèi)軇┦謨?cè)，基本滿足上述條件。由于烷烴不能形成氫鍵且沸點(diǎn)低，屬于惰性溶劑；醇類可以與水、甲醇、丙酮以及二氯甲烷回句容，因此高沸點(diǎn)是我們考察的主要對(duì)象；酚類生成內(nèi)氫鍵，屬于惰性溶劑，與水、醇等不易形成氫鍵且有毒；酮類、胺類以及砜類是給電子溶劑，可 以與醇、水形成氫鍵，高沸點(diǎn)的溶劑可以考慮。作為溶劑總體上可以分為十二類：烴類、鹵代烴、醇類、酚類、醚和縮醛類、酮類、酸和酸酐類、之類、含氫類、含硫類、多功能團(tuán)（如醇醚、胺醇、鹵代多元醇等）及無(wú)極溶劑。根據(jù)各類溶劑間相互溶解的規(guī)律以及可以形成氫鍵的情況來(lái)推斷。從力的本性來(lái)說(shuō)，主要有氫鍵和電荷轉(zhuǎn)移 [13]。一般來(lái)說(shuō)，極性物質(zhì)的靜電力、誘導(dǎo)力及色散力比較大。分子間的互相作用包括物理作用及化學(xué)作用。 分子間的相互作用力 溶劑的非理性性根源在于不同組分分子之間的特殊的相互作用。所以選擇的萃取劑應(yīng)具有較強(qiáng)的極性，即可將其余的物質(zhì)萃取出來(lái)。所以在二氯甲烷 甲醇 丙酮 水體系中，水是強(qiáng)極性 xxxxx大學(xué)本科畢業(yè)論文 9 物質(zhì)，而剩下的物質(zhì)的極性大小為二氯甲烷 丙酮 甲醇。 萃取劑的篩選原則 定量估算 定量估算是指計(jì)算加入萃取劑后被分離組分之間相對(duì)揮發(fā)度或選擇度，由式 21 可知，只要知道混合物中各組分的含量，即可求出其相對(duì)揮發(fā)度，對(duì)其進(jìn)行計(jì)算。即它不應(yīng)與盡量物流中的組分或于再生期間發(fā)生不可逆的化學(xué)反應(yīng)； ，即被萃取物容易與溶劑分離，溶劑可以多次反復(fù)利用； ，從而維持溶劑在系統(tǒng)中循環(huán)量和補(bǔ)充溶劑損失的費(fèi)用不大； ，而且對(duì)于被處理的物流沒有嚴(yán)重的污染； ，易用于泵的輸送； ，使兩相逆流流動(dòng)和分離容易； 分開； 。溶劑的萃取容量越大，其需要的循環(huán)量越少： 。一般萃取劑應(yīng)具備降低容積循環(huán)速度和減少能耗的性質(zhì)。其本質(zhì)是利用萃取劑將物質(zhì)由親水性轉(zhuǎn)化為疏水性，最終達(dá)到分離的目的。 xxxxx大學(xué)本科畢業(yè)論文 8 第二章 萃取溶劑的篩選 由于最近