【正文】 ?！驹斀狻浚?）E是水，化學(xué)式是H2O，C是二氧化碳，二氧化碳不燃燒，不支持燃燒，可以用來滅火；（2）鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是有氣泡生成；（3）氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉的反應(yīng)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。(1)B是氧化鈣（俗稱生石灰），氧化鈣能與水反應(yīng)，它的一種用途是用作干燥劑；(2)C為氫氧化鈣，故C的化學(xué)式為Ca(OH)2；(3) B轉(zhuǎn)化為D是氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+2HCl=CaCl2+H2O。【詳解】（1）根據(jù)分析，反應(yīng)②為一氧化碳和四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，其化學(xué)方程式為：；（2）反應(yīng)③為鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)；（3）物質(zhì)A是一氧化碳，具有可燃性和還原性，因此可作燃料和冶煉金屬的還原劑。17．（1）銅、氧化鐵、硫酸鈉，過濾， （2）硫酸銅，氯化鈉；（3） FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】固體加水溶解后得無色溶液，說明固體中沒有硫酸銅，因硫酸銅溶液是藍(lán)色；解析：（1）銅、氧化鐵、硫酸鈉，過濾， （2）硫酸銅，氯化鈉；（3） FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】固體加水溶解后得無色溶液，說明固體中沒有硫酸銅，因硫酸銅溶液是藍(lán)色；加氫氧化鋇后得白色沉淀和無色溶液，說明溶液中有硫酸鈉，同時反應(yīng)生成氫氧化鈉；固體加鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液，和固體，說明固體中有氧化鐵和銅；氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；（1）固體B的成分是銅、氧化鐵、硫酸鈉，a、 b、 c含同一操作，其名稱是過濾，過濾能將難溶性與液體分離。（2）H是磁鐵礦的主要成分Fe3O4，F(xiàn)是黑色固體，F(xiàn)是CuO，G→H的反應(yīng)是鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，所以基本類型是化合反應(yīng)；（3）D是H2O；（4）B和C的反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（5）A→B的反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。轉(zhuǎn)化成的E會轉(zhuǎn)化成D，氧氣也會轉(zhuǎn)化成D，所以D是水，E是二氧化碳，C是可以是鹽酸，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確。所以CD反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （也可以是氧化銅等其它金屬氧化物與一氧化碳反應(yīng)）（3）A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)是鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑16．蘇打 CuO 化合反應(yīng) H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2O Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 【解析】【分析】H是磁鐵礦的主要解析：蘇打 CuO 化合反應(yīng) H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2O Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 【解析】【分析】H是磁鐵礦的主要成分Fe3O4，F(xiàn)是黑色固體，G會轉(zhuǎn)化成四氧化三鐵和F，所以G是氧氣，F(xiàn)是氧化銅。結(jié)合上述分析可知：【詳解】（1）根據(jù)題意可知： F為水，化學(xué)式H2O；E為氫氧化鈣，可用于建筑材料、改良酸性土壤、制取燒堿等用途；C為一氧化碳，具有可燃性、還原性和毒性。F可與氧化鈣反應(yīng)生成E。所以B為二氧化碳；C為一氧化碳。15．H2O 建筑材料、改良酸性土壤、制取燒堿等 可燃性（還原性和毒性） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （也可以是氧化銅等其它金屬氧化物與一氧化碳反應(yīng)） CaCO3+2H解析：H2O 建筑材料、改良酸性土壤、制取燒堿等 可燃性（還原性和毒性） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （也可以是氧化銅等其它金屬氧化物與一氧化碳反應(yīng)） CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】【分析】A是人體胃液中含有的酸，為鹽酸。掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)是順利完成本題的重要保證?！军c睛】此題是對混合成分確定的考查，對此類題型的解答，應(yīng)根據(jù)實驗的每一過程產(chǎn)生的現(xiàn)象，作出準(zhǔn)確判斷，如果與實驗現(xiàn)象吻合的物質(zhì)一定存在，與實驗現(xiàn)象不吻合的一定不存在，對實驗現(xiàn)象不產(chǎn)生干擾的物質(zhì)可能存在。實驗探究二：（1）取一定量過濾所得固體于試管中，加入足量稀HCl，充分振蕩，有氣泡產(chǎn)生，沉淀完全溶解，則沉淀中一定不含硫酸鋇，可能是BaCO3，也可能是Mg（OH）BaCO3的混合物，故選擇③⑥（2）向（1）試管中，繼續(xù)滴加足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氧化鎂沉淀，同時生成氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．說明猜想⑥成立。實驗探究一：取一定量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液，充分振蕩后，再滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，則原粉末中一定含有氫氧化鉀。根據(jù)步驟Ⅰ可判斷一定不存在CuSO4，根據(jù)實驗步驟（1）取一定量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液，充分振蕩后可以將K2CO3反應(yīng)完，再滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，判斷堿性物質(zhì)一定有KOH；根據(jù)實驗探究二中（1）取一定量過濾所得固體于試管中，加入足量稀HCl，充分振蕩，有氣泡產(chǎn)生，沉淀完全溶解，判斷沉淀一定沒有BaSO4，一定有BaCO3，可能有Mg（OH）2，猜想③⑥成立；（2）向（1）試管中，繼續(xù)滴加足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明原沉淀中一定有Mg（OH）2，從而推出原白色粉末中一定有Ba(NO3)K2COKOH、Mg(NO3)2，一定沒有CuSO4和 Na2SO4，而KCl是否存在對實驗現(xiàn)象無影響?！驹斀狻浚?）由分析知D物質(zhì)為氧化銅，化學(xué)式為CuO，E是氫氣，化學(xué)式為H2；（2）反應(yīng)①是煉鐵的主要反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，此反應(yīng)中一氧化碳奪取了氧化鐵中的氧元素，所以一氧化碳被氧化，其化學(xué)式為CO；（3）由題意知，X是氯化銅與稀鹽酸的混合物，氯化銅的化學(xué)式為CuCl2，稀鹽酸中溶質(zhì)的化學(xué)式為HCl，當(dāng)無稀鹽酸時將沒有氫氣生成，即無HCl時，無E生成；（4）反應(yīng)②中生成紅色固體的反應(yīng)是鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，所以化學(xué)方程式為Fe+CuCl2=FeCl2+Cu?！军c睛】甲是單質(zhì)，則甲是鐵，丁與戊反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以熄滅終點的火炬，則生成二氧化碳，則丁與戊分別是鹽酸和碳酸鈉的一種。（3）丙是氫氧化鈉，丙和丁反應(yīng)，則丁是鹽酸，丙與丁的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)?！驹斀狻浚?）甲是單質(zhì)，則甲是鐵，故甲能分別與另四種物質(zhì)中的鹽酸和氯化銅反應(yīng)，化學(xué)式為、。(1)由分析知，G為銅，故G物質(zhì)的化學(xué)式為Cu；(2) 由分析知，B為一氧化碳，一氧化碳有還原性（或可燃性），可用來冶煉金屬(或作燃料)；(3)反應(yīng)②是一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+CuOCu+CO2；(4)B是CO，D是CO2，從微觀角度看CO與CO2分子的構(gòu)成不同；1個二氧化碳(CO2)分子比1個一氧化碳(CO)分子多1個氧原子。；在日常生活中，對可能有物質(zhì)C生成的情況，處理方法為 提高氧氣的濃度或增大可燃物和氧氣的接觸面積；（3）碳元素的不同的單質(zhì)為金剛石和石墨，碳的單質(zhì)之間組成元素雖然相同，但性質(zhì)、用途卻有著明顯的差異，其原因是碳原子的排列方式不同；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途之間的關(guān)系為物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途；金剛石用于切割玻璃或石墨作電極等。（2）對應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化為2C+O22CO。8．鹽酸 Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 置換反應(yīng) Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O 【解析】【分析】四種物質(zhì)中，鐵可以和氧氣、稀鹽酸、硝酸銀反應(yīng)，解析：鹽酸 Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 置換反應(yīng) Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O 【解析】【分析】四種物質(zhì)中，鐵可以和氧氣、稀鹽酸、硝酸銀反應(yīng)，故A是鐵，氧氣只能和鐵反應(yīng)，不能和硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)，故B是氧氣；A與C反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加，說明C是硝酸銀，D是稀鹽