高二化學人教版選修4-第04章-電化學基礎-單元測試卷d卷(考試)(參考版)
2025-04-05 04:14本頁面
【正文】 A . 反應溫度不宜超過300℃B . 增大體系壓強，有利于提高乙醇平衡轉化率C . 在催化劑作用下，乙醛是反應歷程中的中間產(chǎn)物D . 提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關鍵【考點】 第 23 頁 共 23 頁參考答案一、 選擇題 (共15題；共30分)答案：1考點：解析：答案：2考點：解析：答案：3考點：解析：答案：4考點：解析：答案：5考點：解析：答案：6考點：解析：答案：7考點：解析：答案：8考點：解析：答案：9考點：解析：答案：10考點：解析：答案：11考點：解析：答案：12考點：解析：答案：13考點：解析：答案：14考點：解析：答案：15考點：解析：二、 非選擇題 (共3題；共25分)答案：16答案：16答案：16考點：解析：答案：17答案：17考點：解析：答案：18答案：18答案：18答案：18答案：18答案：18考點：解析：。 （6） 近年，科學家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)在常壓下反應，冷凝收集，測得常溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物的質量分數(shù)如圖3所示。（5） 工業(yè)上多采用乙酸過量的方法，將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110℃左右發(fā)生酯化反應并回流，直到塔頂溫度達到70～71℃，開始從塔頂出料。A . 反應體系中硫酸有催化作用B . 因為化學方程式前后物質的化學計量數(shù)之和相等，所以反應的ΔS等于零C . 因為反應的ΔH接近于零，所以溫度變化對平衡轉化率的影響大D . 因為反應前后都是液態(tài)物質，所以壓強變化對化學平衡的影響可忽略不計（4） 一定溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝。 （3） (二) 乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－ kJ收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是________(填a、b、c或d)。 浙江選考)
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