高考化學(xué)備考之氮及其化合物壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)-易錯(cuò)-難題篇及詳細(xì)答案(參考版)
2025-04-02 21:20本頁(yè)面
【正文】 （3）碳酸氫銨的分解產(chǎn)物被堿石灰吸收后余氨氣，所以工業(yè)上合成氨氣的化學(xué)方程式N2+ 3H22NH3（4）⑦是二氧化氮，則⑧是硝酸；①的混合氣體產(chǎn)物被濃硫酸吸收后余二氧化碳，二氧化碳與鎂反應(yīng)生成碳單質(zhì)，所以⑧與⑨反應(yīng)是碳和濃硝酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為C + 4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。【答案】(NH4)2SO4 取少量樣品放入試管配成溶液，加入濃的氫氧化鈉溶液微熱，在試管口放一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)則含有氨根離子 N2+ 3H22NH3 C + 4HNO3(濃)CO2↑+ 4NO2↑ + 2 H2O 【解析】【分析】碳酸氫銨反應(yīng)得到混合氣體①為CONH3，通過(guò)堿石灰得到③為NH3，混合氣體通過(guò)濃硫酸得到②為CO2，二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，其中④能與氨氣反應(yīng)，可推知④為O2，⑤為Na2CO3，氨氣與氧氣反應(yīng)生成⑥為NO，進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)生成⑦為NO2，NO2與水反應(yīng)生成NO與⑧，則⑧為HNO3，二氧化碳與Mg反應(yīng)生成C與MgO，C與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮與水，據(jù)此解答。（3）寫出工業(yè)上合成③的化學(xué)方程式__________________________________。15．下圖①—⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：（1）①中的混合氣體通過(guò)濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，主要生成物的化學(xué)式是____。L1，溶液中一定存在K+。L12﹣ molL1；溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32和SO42，由電荷守恒可知c(K+)≥ mol加入足量BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，當(dāng)再加鹽酸時(shí)沉淀部分溶解，說(shuō)明溶液中一定含有CO3SO42； g固體為BaSO4，利用硫守恒可知溶液中c(SO42)== mol(2)加入NaOH溶液并加熱產(chǎn)生的氣體為NH3，NH4+的物質(zhì)的量為= mol，c(NH4+)== mol，物質(zhì)的量為═，SO42物質(zhì)的量濃度==；═，物質(zhì)的量為═；，CO32物質(zhì)的量濃度為═；由上述分析可得，溶液中一定存在CO3SO4NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+；而CO3SO4NH4+；CO32，NH4+，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，K+物質(zhì)的量≥ mol，當(dāng)K+物質(zhì)的量＞ mol時(shí)，溶液中還必須含有Cl；當(dāng)K+物質(zhì)的量= mol時(shí)，溶液中不含有Cl，以此解答該題。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)CO32+Ba2+═BaCO3↓、SO42+Ba2+═BaSO4↓，因?yàn)锽aCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解。L1 【解析】【分析】13．加足量NaOH溶液加熱后，說(shuō)明含有NH4+，而沒(méi)有沉淀產(chǎn)生說(shuō)明一定不存在Mg2+，根據(jù)反應(yīng)NH4++OH═NH3↑+H2O，可得NH4+；14．加足量BaCl2溶液后，經(jīng)足量鹽酸洗滌。Lc（NH4+）= mol【答案】否 c（SO42）= mol12．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、CO3Ba2+、SO42．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份 100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知加熱時(shí)NH4++OH﹣NH3↑+H2O，回答下列問(wèn)題：(1)判斷混合物中Cl﹣是否一定存在__。(2)①氮化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化銨，反應(yīng)方程式為Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl，故答案為：Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl。溶液B為氯化銨和氯化鎂的混合，溶液B于氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、氨氣和氯化鈉。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①______________________________________________；②____________________________________________。氣體C能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知，A的名稱為鈉，F(xiàn)的化學(xué)式為HCl，故答案為：鈉； HCl；(2) 根據(jù)上面的分析可知，B是NaOH，C是NH4Cl，在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：NaOH+NH4Cl NaCl+NH3 ↑+ H2O；答案：NaOH+NH4ClNaCl+NH3 ↑+ H2O；(3)根據(jù)上面的分析可知，F(xiàn)是HCl，F(xiàn)在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實(shí)際上是HCl吸收水蒸氣生成鹽酸小液滴；答案：HCl吸收水蒸氣生成鹽酸小液滴；(4)根據(jù)上面的分析可知，D是NH3，氣體D也能與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)夂?HCl，其反應(yīng)的方程式為：3Cl2 + 2NH3 = 6HCl + N2，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；答案：。↑+（4）已知，氣體D也能與Cl2發(fā)生反應(yīng)，試寫出當(dāng)Cl2足量時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目___。（2）B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。10．已知A是一種金屬，其焰色反應(yīng)呈黃色，B溶液能使酚酞試液變紅；D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙?！驹斀狻?1)從圖象可知，開(kāi)始時(shí)無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有H+，發(fā)生反應(yīng)：H++OH=H2O，該氫離子消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量為2mol，則n(H+)=2mol；圖象中有一段平臺(tái)，說(shuō)明加入OH時(shí)無(wú)沉淀生成，有NH4+，NH4++OH=NH39．某溶液中可能含有、等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的質(zhì)量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示： (1)由此可知，該溶液中肯定含有的離子是______________________________________，且各離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________________________________(2)該溶液中肯定不含的陽(yáng)離子是________________。【詳解】(1)若A為單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，C為淡黃色固體，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，D為NaOH，A的元素在周期表中的位置是第三周期第IA族，Na2O2的電子式為：；(2)若A為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C是紅棕色氣體，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為HNO3；①A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4NH3+5O2=4NO+6H2O；過(guò)量的NH3的水溶液與AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，離子方程式為：Al3++3NH3【答案】第三周期第IA族 4NH3+5O2=4NO+6H2O
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