備戰(zhàn)中考化學(xué)壓軸題專題復(fù)習(xí)—酸和堿的中和反應(yīng)的綜合及詳細答案(參考版)
2025-04-02 00:46本頁面
【正文】 故選：B。點評：鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)是實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑29．類推是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但如果不具體問題具體分析就會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論。選D。28．廁所清潔劑中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石地面上，會發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生。D、由圖可以看出是向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，在a、b、c三種曲線所示的實驗中，恰好完全反應(yīng)，即pH＝7時，需要氫氧化鈉溶液體積相等，因此所用鹽酸濃度越大，需要加入的氫氧化鈉溶液濃度也越大，V時氫氧化鈉溶液過量，所得溶液的pH越大，故選項說法正確。B、在a、b、c三種曲線所示的實驗中，由于反應(yīng)物濃度不同，反應(yīng)速率不相同，故選項說法錯誤。27．如圖為三種不同濃度的氫氧化鈉溶液與對應(yīng)濃度的鹽酸反應(yīng)的曲線。故選D。故選B考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)、酸與堿的化學(xué)性質(zhì)、燃燒26．根據(jù)下表進行實驗，有關(guān)說法及分析錯誤的是向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液現(xiàn)象①白色沉淀化學(xué)方程式2KOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ K2SO4②A．①有藍色沉淀B．②反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4 +BaCl2 =BaSO4↓+CuCl2C．兩個反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)D．只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液，氫氧化鉀和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鉀，向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液，氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅。以下類推結(jié)果中正確的是A．鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，則金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2B．堿的水溶液顯堿性，所以NaOH的水溶液一定是堿性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸的溶液D．燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化就是燃燒【答案】B【解析】試題分析：A、金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，錯誤；B、堿的水溶液都顯堿性，NaOH的水溶液是堿性溶液，正確；C．能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，錯誤；D．燃燒屬于化學(xué)變化。24．下列離子組能在PH=1的無色溶液中大量共存的是（ ?。〢．NO3 Fe3+ Na+ OH B．K+ SO42 Na+ NO3C．Cl K+ SO42 Ba2+ D．Ca2+ Cl CO32 Na+【答案】B【解析】試題分析：Fe3+和 OH會反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，SO42和 Ba2+會反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；Ca2+和 CO32會反應(yīng)生成沉淀。 已知左盤碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)，假設(shè)兩盤放入的固體質(zhì)量都是100份質(zhì)量，兩盤放入的鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量都是73份質(zhì)量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)可知左盤減少的二氧化碳是44份質(zhì)量，而100份碳酸氫鈉與73份鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量大于44份質(zhì)量，100份質(zhì)量的碳酸鎂與73份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量等于44份質(zhì)量。左盤燒杯中稀鹽酸和碳酸鈣粉末均恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)停止后，天平仍然保持平衡。23．在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。故選B。酸性溶液包含酸溶液，中和反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)，化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)是交叉關(guān)系，鹽和氧化物是并列關(guān)系。氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。故選D。21．下列說法中正確的是（ ?。〢．測溶液的pH時，需先用水濕潤pH試紙B．滴瓶（如圖）上的滴管用完后，應(yīng)先清洗再放回滴瓶中C．水是常見的溶劑，所有物質(zhì)都能在水中溶解D．“墻內(nèi)開花墻外香”，說明分子是不斷運動的【答案】D【解析】【分析】用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH，水是常見的溶劑，但不是所有物質(zhì)都能在水中溶解，分子很小、分子之間有間隔、分子不斷運動。19．某研究性學(xué)習(xí)小組研究 NaOH溶液與H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，分別用不同試劑進行實驗．下列方法及結(jié)論錯誤的是（ ）實驗序號所用試劑現(xiàn)象和結(jié)論ApH試紙pH＝7，恰好中和B鋅粒有氣泡產(chǎn)生，則H2SO4過量CCuSO4溶液有藍色沉淀，則NaOH過量DBa（NO3）2溶液有白色沉淀，則H2SO4溶液過量A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【詳解】A、硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉呈中性，pH為7，選項正確；B、只有當(dāng)硫酸剩余時，硫酸與鋅粒反應(yīng)才產(chǎn)生氣泡，選項正確；C、只有氫氧化鈉過量時，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍色沉淀，選項正確；D、當(dāng)硫酸不過量時，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉也會和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，選項錯誤，故選D。D、碳酸鈉溶液和氯化鉀溶液交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不反應(yīng)，故D不正確；故選C。18．下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量變小的是（ ?。〢．鐵和硫酸銅溶液B．氫氧化鈉溶液和鹽酸C．稀硫酸和氯化鋇溶液D．碳酸鈉溶液和氯化鉀溶液【答案】C【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)前后溶液組成的改變，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式或質(zhì)量守恒定律，對反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量進行分析，判斷所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的
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