備戰(zhàn)中考化學(xué)(利用化學(xué)方程式的簡單計算提高練習(xí)題)壓軸題訓(xùn)練及詳細答案(參考版)
2025-04-02 00:44本頁面
【正文】 【詳解】A、由反應(yīng)前物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變，獲取的信息不正確；故不符合題意；B、由反應(yīng)前物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)物和生成物中原子的種類和數(shù)量均沒有變化，獲取的信息不正確；故不符合題意；C、由反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，獲取的信息正確；故符合題意；D、由圖中可知，該反應(yīng)前的兩種分子的個數(shù)比是1：3，獲取的信息不正確；故不符合題意；故選C【點睛】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解圖中提供的信息，充分理解“一種小球代表一種原子”，只有這樣才能對問題做出正確的判斷。故選D。下列說法中錯誤的是A．該物質(zhì)屬于有機物B．該物質(zhì)的化學(xué)式為C8H8O3C．該物質(zhì)完全燃燒生成CO2和H2OD．該物質(zhì)分子中氫、氧原子的質(zhì)量比為8∶3【答案】D【解析】【分析】復(fù)方冬青油軟膏是由碳元素、氫元素、氧元素三種元素組成，由分子模型圖可知，該物質(zhì)的分子有8個碳原子，8個氫原子，3個氧原子構(gòu)成。29．復(fù)方冬青油軟膏有強力鎮(zhèn)痛作用。故選B。【點睛】。設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為x、反應(yīng)生成的碳酸鈉y、二氧化碳的質(zhì)量為z 【詳解】A、故A不正確；B、樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為，故B正確；C、故C不正確；D、樣品中鈉元素的質(zhì)量為，樣品中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為，故D不正確。把12克NaHCO3和Na2CO3的混合物樣品加熱至完全反應(yīng)。26．工業(yè)上用甲和乙反應(yīng)制備燃料丙?！驹斀狻緾、D的相對分子質(zhì)量之比為9：22， 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為，則B與D的質(zhì)量比為。故不符合題意；故選A【點睛】本題是一道圖象坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。【點睛】本題難度不大，但是需要根據(jù)方程式、關(guān)系式進行大量計算，根據(jù)方程式計算時應(yīng)注意：書寫方程式正確，使用數(shù)據(jù)準確，計算過程完整。則粉末中的氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為A．20% B．40% C．50% D．80%【答案】C【解析】【分析】分別假設(shè)氧化銅和氧化鐵的質(zhì)量，進而結(jié)合化學(xué)方程式、關(guān)系式及對應(yīng)的數(shù)據(jù)求解，進而求出粉末中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)。故選D.考點：物質(zhì)的構(gòu)成 質(zhì)量守恒定律23．將一定質(zhì)量的氧化銅和氧化鐵混合粉末與足量的CO充分反應(yīng)后。22．一定條件下甲和乙反應(yīng)生成丙。故選C。下列說法正確的是（ ?。〢．該反應(yīng)中，Z是由Y分解生成的B．一個Y和W分子中均有11個電子C．參加反應(yīng)的X與生成的Z的質(zhì)量比為9：7D．化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)一定不變【答案】C【解析】【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可以看出，反應(yīng)物是NH3和NO兩種分子，生成物是N2和H2O兩種分子，所以化學(xué)反應(yīng)方程式為：6NO+4NH35N2+6H2O。20．某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下。A. CoCO3＋O2CoO3＋CO2中CoCO3與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：119:107，此選項錯誤；B. 化學(xué)方程式?jīng)]有配平，此選項錯誤；C. 化學(xué)方程式?jīng)]有配平，此選項錯誤；D. 4CoCO3＋O22Co2O3＋4CO2中CoCO3與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：（4119）：（2166）=119:83，此選項正確。19．元素鈷有多種化合價。18．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是（ ）A．丁一定是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)C．該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為3：17D．該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為7：4【答案】C【解析】【分析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知，反應(yīng)前丙的質(zhì)量分數(shù)為1﹣70%﹣14%﹣10＝6%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分數(shù)為1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分數(shù)減少了70%﹣42%＝28%，故甲是反應(yīng)物；同理可以通過圖示確定乙的質(zhì)量分數(shù)減少了14%﹣8%＝6%，故乙是反應(yīng)物；丙的質(zhì)量分數(shù)增加了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分數(shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。A、反應(yīng)后Q的質(zhì)量為9g，故錯誤；B、反應(yīng)后生成Z的質(zhì)量為：15g1g=14g，故錯誤；C、化學(xué)方程式中X與Q的化學(xué)計量數(shù)之比為：=2：3，故正確；D、反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為：（12g10g）：（21g9g）=1：6，故錯誤；故選C。17．在一密閉容器中，有四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：已知X的相對分子質(zhì)量為n、 ( )物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215
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