【正文】 故選：D。故選C。29．下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（　　）A．50℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞CB．50℃時，把50 g A放入50 g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為1∶3C．將50℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫度20℃時，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞C=AD．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法【來源?013屆北京市海淀區(qū)中考一?；瘜W(xué)試卷（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，在50℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，選項(xiàng)A正確；B、由A物質(zhì)的溶解度曲線可知，在50℃時，A物質(zhì)的溶解度是50g，把50g故選C。27．20℃時，往100g硝酸鉀溶液中加入20g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢瑁跛徕洸糠秩芙?。下列說法正確的是A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B．常用冷卻結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體C．40℃時，將35 g硝酸鉀晶體放入50 g水中，充分?jǐn)嚢韬螅?D．將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大（忽略水分蒸發(fā)）【來源】2017年初中畢業(yè)升學(xué)考試（江蘇蘇州卷)化學(xué)（帶解析)【答案】C【解析】A、比較溶解度的大小要指明溫度，錯誤；B、氯化鈉的溶解度隨溫度的變化變化不大，故采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純，錯誤；C、40℃時，形成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=% ，正確；D、將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，由于硝酸鉀的溶解度變大，u硝酸鉀由飽和溶液變成不飽和溶液，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯誤?！军c(diǎn)睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。25．a(chǎn)、b兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，在t1℃時，將a、b兩種物質(zhì)各60g分別加入100水中，充分溶解后，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）A．t1℃時，得到的兩種溶液均為飽和溶液B．將所配制的a、b兩種溶液從t1℃同步降溫，a析出的晶體比b多C．t2℃時a的溶解度比b大D．將所得的兩種溶液溫度升高到t2℃時，a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【來源】哈爾濱市道外區(qū)2017—2018學(xué)年度上學(xué)期九年級期末調(diào)研測試化學(xué)試卷【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、t1℃時，兩種物質(zhì)的溶解度相同，都小于60g，在t1℃時，將a、b兩種物質(zhì)各60g分別加入100水中，都會有固體剩余，均為飽和溶液，選項(xiàng)A正確；B、t1℃時，兩種物質(zhì)的溶解度相同，所得飽和溶液質(zhì)量相同，從t1℃同步降溫，a物質(zhì)溶解度變化大，a析出的晶體比b多，選項(xiàng)B正確；C、由圖像可知，t2℃時a的溶解度比b大，選項(xiàng)C正確；D、t2℃時，b物質(zhì)的溶解度為60g，溶液恰好飽和，a物質(zhì)的溶解度大于60g，得到溶液不飽和，兩溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，選項(xiàng)D錯誤。23．雙氧水是過氧化氫的水溶液，一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水可用于醫(yī)療消毒．某瓶雙氧水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為1：10，則該瓶雙氧水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A．% B．30% C．% D．%【來源】2016屆山東省泰安市九年級上同步練習(xí)（5)化學(xué)試卷（帶解析)【答案】D【解析】【詳解】方法一取雙氧水溶液100g，設(shè)其中的H2O2質(zhì)量為X，則H2O的質(zhì)量為100g﹣XH2O2中氫元素的質(zhì)量為：X 氧元素的質(zhì)量為：XH2O中氫元素的質(zhì)量為：（100g﹣X） 氧元素的質(zhì)量為：（100g﹣X）由題意得：=解得：X=溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=%．方法二設(shè)溶液中H2O2和H2O的分子個數(shù)比為X：Y，則=解得：=，即溶液中H2O2和 H2O的分子個數(shù)比為1：3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=%．24．A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖5所示。t1℃到t2℃的過程中，乙物質(zhì)溶解度減小，溶液中的溶質(zhì)會析出，剩余固體質(zhì)量增多，而甲溶解度增大，溶解的溶質(zhì)增多，剩余固體的質(zhì)量則會減小，故D錯誤。【詳解】A、t1℃到t2℃的過程中，由于甲溶解度增大，溶解的溶質(zhì)增多，由于溶劑的質(zhì)量不變，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故A錯誤；B、t1℃到t2℃的過程中，乙物質(zhì)溶解度減小，溶液中的溶質(zhì)會析出，剩余固體質(zhì)量增多，故B正確；C、由上面的分析可知：乙物質(zhì)的溶解度隨溫度和升高而減小。再將兩支試管升溫到t2℃（不考慮溶劑質(zhì)量變化）。22．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖。21．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（甲、乙、丙均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　　）A．t1℃時，甲丙兩種物質(zhì)的溶解度相等B．固體甲中含少量雜質(zhì)乙，可采用降溫結(jié)晶方法提純C．t2℃時，將等質(zhì)量的甲乙丙分別配制成飽和溶液，所加水的質(zhì)量甲＞乙＞丙D．t2℃時，將甲乙丙等質(zhì)量飽和溶液分別降溫到 t1℃，所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：乙＞甲＞丙【來源】2019年四川省達(dá)州市中考適應(yīng)性化學(xué)試卷【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少；t1℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等；t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙分別配成飽和溶液，所加水的質(zhì)量：甲＞乙＞丙錯誤；固體甲中含有少量雜質(zhì)乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲正確；t2℃時，將甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：乙＞甲＞丙正確，因?yàn)榻禍睾笠业娜芙舛却笥诩?，丙由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?。點(diǎn)睛∶溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是兩個本質(zhì)不同的概念。20．ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。W在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，W在乙醇中的溶解度隨溫度的變化不大。18．固體物質(zhì)W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示。由這一過程可知（）A．圖甲中a溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比b溶液大B．圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液C．圖丙中表示a的溶解度曲線是MD．30℃時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等【來源】2014年初中畢業(yè)升學(xué)考試（浙江省寧波卷)化學(xué)（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、因?yàn)榧孜镔|(zhì)沒有溶解完而乙物質(zhì)溶解完，所以圖甲中a溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比b溶液小，選項(xiàng)A錯誤；B、根據(jù)丙中甲、乙物質(zhì)的溶解度曲線，都是隨溫度的升高而增大，圖乙中a、b溶液一定都是不飽和溶液，選項(xiàng)B錯誤；C、由20℃時甲的溶解度小，可以確定，圖丙